科学练习卷

试题卷 一．选择题（每小题4分，共24分、每小题只有一个选项符合题意）

1．最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一。下列有关盐的说法错误．．的是（A ）

A．加碘盐是在盐中加入碘单质 B．食用加碘盐可以预防“大脖子病” C．氯化钠俗称食盐 D．食盐是重要的调味品 2．下列基本实验操作中，正确的是（B ）

A． B． C． D．

3．科学兴趣小组对调查的生物进行分类，他们将鲤鱼、蟹、水草归为一类，将蝗虫、鸡、松树归为一类，他们的分类依据是（ B ）

A．按生物的用途 B．按生物的生活环境 C．按生物的生长状况 D．按生物的形态结构

4．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分 子， 则从图示获得的信息中，不

正确的是（ ）

A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应 C．反应生成的丙物质属于单质 D．一个乙分子中一定含有六个B原子 5．下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是( )

6．今年我国西南地区遭受了历史罕见的严重干旱，导致1939万人饮水困难。下列有关水的知识，其中错误．．的是( )

A．水是一种最常见的溶剂，天然水一般是混合物 B．酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关

C．水中N、P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮 D．pH＝0的水溶液呈中性

二．选择题（每小题3分，共48分、每小题只有一个选项符合题意） 7．科学就在我们身边，生活中处处有科学。根据你所学过的科学知识，下列说法错误的是（ ）

A．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl B．体温表中的水银不是银，是金属汞

C．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3 D．生活中常用的铁制品都是铁的合金

8．下列物质的用途，是利用其物理性质的是（ ）

A．干冰用于人工降雨 B．盐酸用于除铁锈

C．氧气用于医疗急救 D．熟石灰用于改良土壤酸性

9．分别将少量下列各组物质同时加到水中，充分搅拌后，能得到无色透明溶液的是（ ） A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl

C．H2SO4、HCl、KCl D．Na2CO3、CaCl2、Na2SO4 10．下列各组物质均属于有机化合物的是（ ） A．淀粉 沼气 碳酸氢钠 B．甲烷 醋酸 酒精

C．木炭 一氧化碳 碳酸钙 D．脂肪 酒精 二氧化碳

11．铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是( )

A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高

12．氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体，与草木灰在水中相互作用，生成氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应基本类型是（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

13．下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（ ）

14．实验表明：用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中( ) A．白酒 B．食醋 C．烧碱溶液 D．碳酸钠溶液

15．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁体来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）

A．假设 B．实验 C．提出问题 D．做结论 16．下列有关CO、H2、C还原CuO的化学反应中说法错误的是（） A．都属于置换反应 B．都是吸热反应

C．氧化铜都发生了还原反应 D．都有红色物质生成 17．某科学探究小组的同学对一个化学反应前后各物质的质量进行了测定（见下表），据表 分析下列结论中错误的是（ ）

物质甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 24.5 2.0 1.0 8.0 反应后质量（g） 0 16.9 待测 8.0

A．该反应是一个分解反应 B．该反应中生成乙物质14.9克

C．反应后丙物质的质量是9.6克 D．丁物质可能是该反应的催化剂 18．利用无色酚酞试剂就能鉴别的一组溶液是（ ） A．BaCl2、H2SO4、HCl B．NaOH、KOH、HCl

C．K2 SO4、Na2CO3、KCl D．Na2CO3、NaOH、HCl

19. 某溶液中有Ba2＋ 、Ag＋ 、Cu2＋ 三种离子，现用①NaOH 溶液②K2SO4 溶液③盐酸将三种离子逐一．．沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（ ） A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③

20．氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，就是氢的储存。科学家经过研究发现：将氢气在超高压条件下转变为金属氢的方法，可以很好的解决氢的储存问题。你认为金属氢最不可能具有的性质是( )

A．具有导电性 B．密度小于一般的金属 C．在一定条件下可以燃烧 D．能和稀硫酸反应

21. 华裔科学家钱永健等发明了绿色荧光蛋白标记技术而获得2008年诺贝尔化学奖。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质）。若将绿色荧光蛋白基因植入肿瘤细胞的遗传物质中，经过复制，科研人员可跟踪、监视肿瘤细胞的生长。 关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠反应，下列说法正确的是( )

A．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应

C.只能与硫酸反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 22．（La）是一种活动性比锌强的金属，其氧化物La2O3和对应的碱La(OH)3

均难溶于水，而LaCl3、La2(SO4)3都易溶于水，下列各组物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（ ）

A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La(OH)3+MgCl2 D．La2(SO4)3+BaCl2 三、填空题（本大题共38分，方程式2分，其余的每空1分）

23．稀释浓硫酸时，一定要把______________ 沿着容器壁慢慢地注入 ______________中，并不断 ______________，使产生的热量迅速地扩散。表面生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，无色液体逐渐变成 ______________ ，过一段时间以后看到铁钉表面______________。其中包含两个化学方程式，分别是 (1)

(2) 。

24．有下列物质 ①烧碱 ②干冰 ③氦气 ④熟石灰 ⑤空气 ⑥纯碱 ⑦冰水混合物 ⑧醋酸⑨沼气，用序号填空，其中属于单质的是_______________ ，属于酸的是________________，属于碱的是_______________，属于盐的是__________________，属于氧化物的是__________________ ，属于混合物的是__________________ 。 25．下列两组物质

（甲）CO2、H2、O2、Fe；（乙）AgNO3、CuSO4、Hg(NO3)2、HCl

(1)甲组中的____________________能与乙组中所有物质反应。 (2)甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是____________________

26．如右图所示，在甲乙两支完全相同的试管中，装入足量的质量和质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。 实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结 束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下 结论：⑴____________________；⑵

____________________ ⑶若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐，据此还可以得出的结论是____________________

试对A、B各举一例：A ____________________ 、B ____________________ 。

27.某试剂瓶内装的估计是盐酸，要鉴别是否真是盐酸，应采用的实验操作是：首先用试管取少量待测液，加入____________________，然后，再用试管取少量待测液，加入____________________，如果是盐酸，前后两步．．．．的实验现象是____________________ 28．上海已建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性能。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（YmOn+BaCO3+CuO——Y2Ba4Cu6O13 +X，此过程中所有元素的化合价均不变）。 (1) 高温超导物质由 ___________________种元素组成，其中m等于____________________ (2) 在合成该高温超导物质时生成的另一种物质X是 ____________________

29．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。右表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。我能利用此表完成以下任务：

(1)查：Ba(OH)2的溶解性____________________

(2)写化学式：一种酸____________________；一种不溶于水的盐____________________ (3)判断：氯化钠溶液与钙溶液能否发生反应及其理由是____________________

(4)写铝与表中一种盐反应的化学方程式____________________；表中物质写一个中和反应的化学方程式____________________

四、实验、简答题（本大题共32分） 30．（5分）同学们都知道含铜离子的盐溶液一般呈蓝色。但同学们却发现老师在做氧化铜粉末与稀盐酸反应实验中反应后的溶液是绿色的，这是怎么回事呢？小莹同学认为生成物中除铜离子外还有其他金属离子；小斌同学认为稀盐酸变质；小歆则认为可能与铜离子的浓度有关。

(1)若要验证小莹同学的猜想：可向反应后的溶液中加入金属(),结果发现在该金属表面只生成红色固体，则证明该同学的猜想是错误的。

(2)因为稀盐酸是新配制的，不存在变质的可能，所以小斌同学的猜想也是错误的。

(3)小歆为了验证自己的猜想是正确的，在不改变药品和实验方法前提下，向实验结束后的试管中加入某种物质适量，结果发现溶液呈现蓝色。小歆加入的是下列哪种物质

A．酒精 B．水 C．硫酸铜溶液 D．氯化铜溶液 爱动脑筋的小歆对这一实验做了一点改进，将一根铜丝擦光亮后，一端绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧至表面出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿就可以看到螺旋上的__________，溶液也由无色变成蓝色。化学方程式 __________ 31．（8分）请你参与下列实验探究：

【问题情景】某科学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。于是，同学们提出问题：生成的是什么气体？

【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2。 【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： (1)甲同学认为是O2，收集一瓶该气体，检验方法是__________

(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式 __________

(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是__________

【实验探究】经丙同学检验确认安全后， 小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 __________ 【思维拓展】

①由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有__________（选填：“酸性”、“碱性”或“中性”）物质。

②不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是_________________要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是 ____________________ 32．（6分）固体酒精燃烧时无烟尘、无毒气、无异味，火焰温度均匀，可达到600℃左右。250g固体酒精可持续燃烧1.5小时以上，比使用电炉、酒精炉都要经济、方便、安全。因此，固体酒精是火锅、烧烤、野外作业等的理想燃料。请你参与以下对固体酒精的探究活动。 【提出问题Ⅰ】固体酒精是固态的酒精吗？

【查阅资料Ⅰ】酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易 溶

于水，能与水以任意比互溶。

【实验探究Ⅰ】取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残留了少量白色固体。

【提出问题Ⅱ】白色固体是什么呢？

【查阅资料Ⅱ】以硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，将酒精填充在硬脂酸 钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。 【实验探究Ⅱ】验证白色固体的成分。回答下列问题：

（1）即使不了解固体酒精的制作方法，也能判断固体酒精不是固态的酒精，因为__________ （2）酒精完全燃烧的化学方程式为__________ （3）根据资料Ⅱ可以猜测白色固体可能是NaOH和Na2CO3的混合物，请你设计一个实验 方案加以验证，将实验操作和支持结论的现象填写在下表中。

33．（8分）某科学兴趣小组探究某混合气体(无色无味)是否含有CO2和CO，实验仪器及部分装置如图所示。请回答下列问题：

（1）请把实验装置组装完整，混合气体→__________→e（填写相应导管口字母，每个装置不重复使用）。

（2）根据图中提供的仪器，组装完的实验装置还是有不足之处的，请提出___________ （3）证明原混合气体中CO存在的实验现象是___________，并写出使黑色粉末CuO变成亮红色固体的化学方程式___________

34.（6分）在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜(CuS)生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：

方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O硫杆菌2CuSO4；

方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜。根据上述信息， 请你回答：

(1)在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起___________作用。

(2)高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O高温 2Cu0+2x则x的化学式是 ___________ (3)注明氧化铜跟硫酸反应类型：___________

(4)上述两个方案中，哪个更合理? ___________，理由是(最少写出两点) ___________； ___________

五、分析、计算题（本大题共38分） 35．（6分）A、B、C、D、E、F各表示化合物的化学式，根据下列反应：

A＋B→C＋H2O C＋NaOH→D（蓝色）↓＋E D→A＋H2O E＋BaCl2→F（白色）↓＋2NaCl 回答下列问题：

（1）写出下列化学式：A ____________，B _____________，D _____________，F ___________

（2）写出化学方程式D→A＋H2O： 36．（8分）某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后

计算：

(1)该硫酸未开启前质量为 ___________克（瓶子 除外）；其中溶质的质量为__________克 (2)配置500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种硫酸___________毫升？（计算结果保留一位小数）

(3)把(2)中配成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应，可制得氢气多少克？ 37．（6分）海洋是人类的宝库，其中海水占地球总水量的96.53%。对海水进行科学的处理，能为人类提供许多有益的产品。

(1)海水属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)

(2)蒸馏法是海水淡化的主要技术之一，即将海水汽化，水蒸气经冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏是 ___________ (选填“物理”或“化学”)变化。

(3)将海水经过处理变成不含其他杂质的饱和食盐水，通过电解可制得烧碱等化工产品，化学反应为：2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑。若需要通过电解制得烧碱400吨，理论上应消耗食盐多少吨？ 38．（10分）精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物。

(1) 用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：___________ A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油 (2) 王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方 案：

你认为合理的实验方案是 ___________ 说明另一方案不合理的理由：___________

(3) 假设(2)方案一的固体混合物有53克，加入160克的稀盐酸却好反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数 （要求列式计算）。 39．（10分）“嫦娥二号”于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，25分钟后，星箭分离，“嫦娥二号”卫星顺利进入近地点高度200公里，远地点高度约38万公里的地月转移轨道。从此，卫星开始了112小时的奔月之旅。

试回答下列问题：

（1）发射“嫦娥2号”的三号发射塔下面有一个巨大的水池，发射时的情景如下图所示，我们所见到的大量白雾的形成中所涉及到物态变化_______________

（2）卫星在绕地球转动时，在近地点速度____远地点速度（大于、小于、等于）； （3）卫星绕月运动时是否受到月球对它的引力吗？_______________

（4）如果你有幸成为我国“嫦娥计划”中第一位登上月球的宇航员，你认为月球上可以进行以下实验

A、利用压强计研究液体内部的压强关系； B、铁钉锈蚀条件的探究；

C、利用马德堡半球研究大气压的存在 D、研究电流、电压和电阻之间的关系； （5）如图所示，是宇航员穿着功能完备的宇航服走出飞船船舱，在月面行走的壮观画面。根据他所处的实际环境，你认为他所穿的宇航服应具备__________________ 功能（说出其中三点即可）