2011合肥八中第二次月考试卷(化学)

2010—2011学年度高三第二次月考

化 学 试 题

考试说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试题分值:100分，考试时间:90

分钟。

2．所有答案均要答在答题卡和答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卡和答题卷。 3．相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 K：39 Fe：56 Cu：

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．近日，我校出现几例“红眼病”，俗称的“红眼病”是传染性结膜炎，又叫暴发火眼，是

一种急性传染性眼炎。它是通过接触传染的眼病，下列叙述不正确的是 （ ）

A．预防红眼病必须抓住消灭传染源、切断传播途径和提高身体抵抗力三个环节

B．注意个人卫生，不接触患者用过的毛巾，不用脏手揉眼睛，勤剪指甲，饭前便后洗

手

C．红眼病患者应用抗生素或抗病毒眼药水点眼

D．治疗红眼病可95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒 2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，

15

KurtWüthrich等人为此获得当年诺贝尔化学奖。下面有关13C、N叙述正确的是（ ）

131514A．C与C60互为同素异形体 B．N与N互为同位素 C．13C与15N有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同

3．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11．2 L SO3所含有的原子数目为2NA B．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2NA个电子 C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA

―

（ ）

（ ）

D．36．5 g HCl气体中含有Cl数为NA

5．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q

= 4X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87．5%，则

n值 （ ）

（g）

A．2 B．3 C．4 D．5

6．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，

它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（ ）

A．氢氟酸的酸性比其他酸强

B．氢氟酸的氧化性比其他酸强 C．氢氟酸的还原性比其他酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

7．已知X、Y为同周期元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物中，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

（ ）

8．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质

子，得到一种新型离子化合物[HC60][CB11H6Cl6]。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是

A．H2O + CH3COOH = H3O + CH3COO B．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C．CO2 + 2NH3 = CO（NH2）2 + H2O D．NH3 + HCl = NH4Cl

+

－

+

－

（ ）

9．下列各组离子中，在碱性溶液存，且加入盐酸过程中，会产生气体和沉淀的是（ ）

A．Na＋、NO3－、AlO2－、SO42－ B．Na＋、NO3－、SiO32－、K＋

C．K、Cl、AlO2、CO3 D．K＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋

＋

－

－

2－

（ ）

10．下列离子方程式正确的是

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓ + 2H2O

B．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O C．苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应：

2OH－+ H2↑ +Cl2↑

D．向100mL 0．1mol/L FeBr2溶液中通入0．01mol的Cl2： 2Fe2+ + 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－

D．PCl5 D．CH2O

（ ）

11．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 12．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（ ） A．C6H6 B．C2H6 C．C2H2 13．改革开放以来，合肥经济实现了快速发展，城市 化建设也进入了和谐的人性化发展阶段，夜色中

常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍， “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产 生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光， 式如右图。下列说法 正确的是

（ ）

草酸二酯（CPPO）结构简

A．CPPO属于芳香烃

B．CPPO属于高分子化合物

C．1mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗6mol NaOH

D．1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10mol

14．向300mL KOH溶液中缓慢通入2．24L（标准状况） CO2气体，充分反应后，在减压低

温下蒸发溶液，得到19．4g白色固体。则下列说法中正确的是 （ ） A．此白色固体仅含K2CO3 B．此白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物

C．原溶液中含KOH的质量是11．2g D．原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L

15．一定条件下自然界存在反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列

说法正确的是 （ ）

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO4离子有一部分是氧化产物

2－

D．FeS2只作还原剂

16．在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0．4mol/L，c（H2SO4）=0．1mol/L，向其中加入

1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为 A．0．15mol/L B．0．225mol/L C．0．3mol/L

D．无法计算

（ ）

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、填空题（本题包括4小题，共52分） 17．（8分）氰（CN）2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上

称之为拟卤素。（CN）2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2强。

（1）下列有关反应方程式不正确的是 （填选项标号）。

A．（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2 + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O

B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN Mn（CN）2 + （CN）2↑ + 2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + （CN）2

－

－

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2 （2）HCN的电子式为 。

（3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C

为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32

－

+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答： ①方程式中e : f的值为 （填选项标号）。

A．1

B．1/2

C．2

D．不能确定

②若d=e=1，则b= 。

18．（13分）某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种

组成。取该溶液做如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲； ③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在的离子

是 。可能存在的离子是 。

（2）写化学式：A： ；B： ；甲： ；乙中一定含 ，可能含 。 （3）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：

。 19．（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白

质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： （1）L的原子结构示意图为 ；M在元素周期表中的位置为 ；

前五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为： ＞ （填

写元素符号），原因是 。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为 ，B的结构式为 。

（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的

电子排布式为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2N反应热的是__________（填字母代号）。

A．+99．7 mol·L

C．－20．6 mol·L－1

－1

B．+29．7 mol·L

D．－241．8 kJ·mol－1

－1

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，

R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： 。

20．（13分）某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：

①准确称量m g样品（2~3g）；

②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液； ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe2+完全被氧化； ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，

则所得样品的质量 。 A．比m g多 B．比m g少 C．恰好为m g

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。 （3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 、 。 （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。 （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量

分数是 。 （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会

使铁元素的测定含量：①NaCl ；②Fe2（SO4）3 （填“偏高”、“偏

低”或“不变”）。

参

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 答案 D 2 B 3 C 4 B 5 A 6 D 7 C 8 D 9 C 10 11 12 13 14 15 16 C C B C D C B 第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）

二、填空题（本题包括4小题，共52分） 17．（8分） （1）CD（2分）；⑵（2分）；⑶①B（2分）；②6（2分）

18．（13分）⑴Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4－（2分）；Na+、AlO2－、CO32－（2分），SO42－（2分）； ⑵CO2；NH3；Al（OH）3；BaCO3；BaSO4；（每空1分） ⑶Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + HCO3－= BaCO3↓ + H2O + NH3·H2O（2分） 19．（18分）⑴O：

（1分）、第3周期第ⅢA族（1分）、Al > C > N > O > H （2分）、

N（1分） ，O（1分） ，N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定。（2分）

⑵三角锥型 （1分）

（1分）

⑶1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar] 3d104s24p4 （2分）、 H2SeO4（1分）、B（1分）

⑷Al+3HCO3－－3e－＝Al（OH）3↓+3CO2↑[或Al－3e－＝Al3+、Al3++3HCO3－＝Al（OH）

3↓+3CO2↑]

（2分）、2Al（OH）3

2+

3+

Al2O3 + 2H2O （2分） 。

20．（13分）⑴B （1分）；

⑵抑制Fe、Fe的水解（2分）； ⑶玻璃棒（1分）、胶头滴管（1分）； ⑷2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）； ⑸7（W2－W1）/m（2分）；

⑹①不变（2分）、②偏高（2分）。