都昌县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生． 则下列说法中正确的是（ A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－ B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+

C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋ D．无法确定沉淀C的成分2． 下列说法正确的是

A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染3． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl

B．CH3COONa

C．FeCl3

D．NaCl

4． 有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：

）

下列说法不正确的是

A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应

C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同5． 部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

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电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

下列选项正确的是（ ）

A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－） > c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①

6． 下列变化过程，属于放热反应的是（ ⑥食物腐败

⑦浓H2SO4稀释

B．②③④⑤

C．①②⑤⑥

）

D．①②⑤⑥⑦

）

①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧 A．①②③④⑤⑥⑦

7． 下列有关图示实验的说法正确的是（

A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极

D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

8． 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2++V3++H2O

V2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是

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A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变

D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+9． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项ABCD

陈述ⅠSO2有漂白性Fe3+有氧化性浓硫酸有强氧化性SiO2有导电性

陈述ⅡSO2可使溴水褪色

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

浓硫酸可用于干燥H2和COSiO2可用于制备光导纤维

10．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物

C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

11． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（

）

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12．中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：

一定条件Na+COC(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石2①

的旧方法容易得多。

1800C 1.210PaC(石墨)C(金刚石)。以下表述正确的是②

10 A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物13．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H2①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂

②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④

B．①③⑤ C．①④⑤

D．③④⑤

22NH3已达到平衡状态的是（ ）

14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI32B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co时转移2 mol eC．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化

D．I2具有较强的氧化性，可以将Co氧化成Co2O315．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能

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B．a是甲醇，b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+

16．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（

）

A. 电离过程 B. 中和反应

）

C. 水解反应 D. 置换反应

17．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ A．CH4 C2H2

B．C2H6 C3H6

C．C2H4 C3H6

D．C2H4 C3H4

18．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60%

B．91%

C．84%

D．42%

二、填空题

19．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。步骤②生成（2）操作过程③可以分解为如下几步：

A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；

I2的离子方程式_______。

B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；

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F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；

（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。20．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1④CH4（g）+H2O（g）由此计算△H4= CO（g）+3H2（g） △H4kJ·mol－1。

CO。

。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

CO（g）+3H2（g）。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= “放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

。②T℃时，该反应的平衡常数K= ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=\"0.75\" mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或

①放电过程中K+和Na+向电极 ②该电池的负极反应式为 21

（填“A”或“B”）移动。。．

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现有下列4种重要的有机物：①请回答：

（1）能发生消去反应的是______（填序号）。（2）能发生银镜反应的是______（填序号）。

（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号）。（4）写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：______。22．

Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________（2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________

Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

②

③

④

（3）该电解槽的阳极反应式为________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

（4）制得的氢氧化钾溶液从出口________（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出。

（5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为____________________________________________________。23．可逆反应A（g）＋B（g）系如图所示。

2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关

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①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。③反应在________温度下达到平衡。24．（1）下列五个反应

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2OD．2NaCl＋2H2OE．MnO2＋4HCl

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。（2）在反应4（NH4）2SO4

N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的

量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。

（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

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都昌县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1C11D

2B12A

3C13C

4D14C

5D15B

6C16C

7D17C

8C18C

9B

10D

二、填空题

19．CCl4（或苯、汽油等） Cl22II22Cl CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体能够顺利流下

20．（1）3NA（2）c+3b－2a；

21．② ③ ① 22．

Ⅰ、（1）2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4

（2）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ （反应条件:通电）Ⅱ、（3）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　 小于 　（4）D（5）O2＋2H2O＋4e－===4OH－23．> < T3

24．D A B、C、E 5:1 1:3 12 20NA 3:2

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