新安县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体2． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量

D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定3． 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种4． 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是

A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度

D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

5． 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A．1：1 6． 下列叙述正确的是

B．1：2

C．1：3

D．1：4））

A．由3 种单体加聚得到

B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种

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D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3 种（不含立体异构）7． 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A．环丙烷 中正确的是（

）

B．反应中共转移1.5mol电子D．混合气体的体积比为1:1

B．环丁烷

C．乙烯

D．丙烷

8． 把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法A．22.4 L气体的总质量是30g C．有70g过氧化钠参加反应 中碳元素的质量分数为A．60%

B．91%

C．84%

D．42%

10．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

9． 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体

A．该装置是化学能转变为电能

B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极

11．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为

2NH43ClON23Cl2H3H2OA．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+< Cl－

C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水不可以直接排放12．某一有机物A可发生下列变化：

。下列说法中，不正确的是

已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A．4种

B．3种

C．2种

D．1种

）

13．下列物质属于电解质且又能导电的是（ A．硝酸钾溶液

B．液态的氯化氢

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C．熔融的氯化钠 D．金属铜

14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA

B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA15．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样

产生银镜 结论：该试样是醛类

最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子

B．某卤代烃试样

成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖

C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应

16．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

x C，并达到

下列说法一定正确的是A．x的值为2

B．B物质可为固体或液体

C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L

17．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）

4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中

）

研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（

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A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5

18．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C．煤油属于纯净物，主要成分是烃D．氧气与煤油的反应是放热反应

19．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S

B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

）

）

20．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（

A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应

二、填空题

21．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______ ；若某溶液中C（Mg2+）=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。

Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42-Cr2O72-Cr3+

Cr（OH）3

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其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．2v （Cr2O72-） =v （CrO42-） ③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）

Cr3+ （aq）+3OH-（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。22．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：

Ⅰ．C（s）＋H2O（g）Ⅱ．CO（g）＋H2O（g）Ⅲ．CaO（s）＋CO2（g）燃烧炉中涉及的反应为

Ⅳ．C（s）＋O2（g）===CO2；

Ⅴ．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）。

（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）＋2H2O（g）＋CaO（s）衡常数K＝_______________（用K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），再补充a mol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为__________。

（3）已知反应Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ/mol，C≡O 、O—H、H—H键的键能分别为1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则C＝O的键能为________ kJ/mol。

（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

23．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：

CHO2+NaOHCH2OH+COONaC．溶液的颜色不变

CO（g）＋H2（g）　K1；CO2（g）＋H2（g）　K2；CaCO3（s）　K3；

CaCO3（s）＋2H2（g），其反应的平

主反应：副反应：2

COONa+HClCHO+O2COOH+NaClCOOH2主要物料的物理常数如下表：

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名称苯甲醛苯甲酸苯甲醇乙醚

实验步骤：

分子量10612210874

性状无色液体无色晶体无色液体无色液体。

相对密度（g·cm-3）

1.041.271.040.71

沸点（℃）17924920535

溶解度水微溶0.21g微溶不溶

乙醚易溶66g易溶--

（1）仪器A的作用是 是 。

。（2）蒸馏操作时温度应该控制在 左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是 ②洗涤操作在

a．烧杯

中进行。

c．烧瓶

d．分液漏斗

。

（填现象）时说明杂质已被除尽。、 。

洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

b．布氏漏斗

③加入10%的NaHCO3溶液至 24．请按要求填写：

（1）羟基的电子式___________。

（4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是 （2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。（3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。（4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

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新安县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1A11B

2A12C

3D13C

4D14B

5B15D

6C16C

7B17C

8D18C

9C19D

10D20C

二、填空题

21．4.2×10-9 CaSO4（s）＋CO （aq）

CaCO3（s）＋SO （aq） 有 因为C（OH-）=（Kb•C）1/2，

Qc=C（Mg2+）•C（OH-）2=1.08×10-9＞Ksp 4.4×10-3 橙 c 6 522．K1·K2·K3 25% 不变 1：a 803 正向 不变23．

（1）冷凝回流 （2）205℃ （4）67.9%

1分1分 2分

抽滤（过滤、减压过滤）1分

②d 1分

③无气泡生成

2分

（3）①苯甲醛 1分 苯甲酸 1分

24． HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2

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