广东省佛山市南海区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

高二化学试题2021．7

试卷共7页，考试时间为75分钟，满分100分

可能需要的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5K39Ga70As75

第一部分题（共44分）

一、选择题（本大题共16小题，1~10每题2分，11~16每题4分，共44分．在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求．）

1．中国传统文化博大精深．下列常见古诗文对应化学知识正确的是（ ） 选项 A 古诗文 《本草纲目》“冬月灶所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” 《本草经集注》鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。” C D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。” 《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃” 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的小 “蜃”的主要成分为CaOH2 化学知识 “碱”是指NaOH B 鉴别硝石和朴硝利用了焰色反应 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．苯甲醇的结构简式： B．异丁烷的球棍模型：

C．2乙基1，3丁二烯的键线式： D．四氯化碳的电子式：

3．反应“

为目标产物）．推断反应物M是（ ） A．CH3COOH

”符合“绿色化学”发展理念（反应物的原子全部转化

B．HOCH2CH2OH C．HCOOCH3 D．CH3CH2OH

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ） A．1molNa2O2中含有的离子总数为4NA B．23gNa在氧气中充分燃烧，转移电子数为2NA

C．常温常压下，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA D．1.0molCH4在足量Cl2中光照，反应生成的CH3Cl分子数为NA 5．下列关于化学物质的性质及用途说法正确的是（ ） A．纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 B．制医用防护服的微孔聚四氟乙烯薄膜是天然材料 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

6．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是（ ）

A．试管a中药品添加顺序依次为：浓硫酸、乙醇、乙酸 B．导管伸入试管b中液面以下，防止产物挥发造成损失 C．浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率 D．试管b中溶液红色变浅，是因Na2CO3与乙醇发生反应 7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O3常用作红色涂料 B MnO难溶于水 MnO可用作耐火材料 C Na2O2具有强氧化性 Na2O2可用作供氧剂 D 明矾水解生成胶体 明矾可用作消毒剂 8．桧木醇是柏科树木中的一种抗菌物质，结构简式如下图，有关桧木醇说法正确的是（

A．该物质有5种一氯代物 B．该物质可以发生加成和酯化反应 C．与氯化铁溶液反应产生紫色 D．该物质的分子式为C10H11O2

）

9．下列实验操作中正确的是（ ） A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏

C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，振荡、静置后，分液 D．检验氯乙烷中的氯原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察现象 10．下列离子方程式正确的是（ ） A．铝片与过量的NaOH溶液反应：Al2OHAlO2H2 B．向小苏打溶液中加入醋酸：CO232CH3COOHCO2H2O2CH3COO

C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O

D．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na2H2OCu22NaCuOH2H211．CO2经催化加氢可制取汽油，这个转化有助于实现碳中和．其转化过程示意图如下：

下列说法正确的是（ ）

A．反应①、②中断裂和形成的化学键相同 B．b的同系物中存在a的同分异构体 C．汽油都是C5C11的链状烃的混合物

D．b的所有碳原子处在同一平面

12．阿魏酸甲酯有抗肿瘤活性，其结构简式如下图，有关阿魏酸甲酯的说法正确的是（

A．所有原子可能处于同一平面 B．分子中的含三种官能团 C．能发生加聚、水解和氧化反应

）

D．1mol阿魏酸甲酯最多可与5molH2加成 13．已知：

，由环戊烷合成化合物d的路线如下，下列说法正确的是（ ）

A．化合物a的二氯代物有两种

B．“一定条件”是指“NaOH的水溶液，加热” C．化合物c使酸性KMnO4溶液褪色

D．c合成d的反应原子利用率为100%，则M为CH3CCCH3 14．下列对实验操作和现象的解释或结论正确的是（ ） 选项 A B 实验操作和实验现象 向蛋白质溶液中加入CuSO4，出现白色沉淀 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的混合气体通入C 酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 蔗糖加稀硫酸加热，然后加入少量新制D 一定有乙烯生成 解释或结论 蛋白质发生盐析 酸性：H2CO3C6H5OH CuOH2悬浊液加热煮沸，没有红色沉淀 蔗糖没有水解 15．某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，下列相关分析正确的是（ ） 已知：PdCl2COH2OPd(黑色)CO22HCl．

A．Ⅰ中可用Na2CO3与盐酸作用制取CO2 B．Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的U型管

C．实验时，打开弹簧夹，先通CO2后再点燃酒精灯 D．步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为CO

16．某兴趣小组回收利用废易拉罐制备氢氧化铝的过程如下图所示．下列叙述错误的是（ ）

A．加入H2O2反应的离子方程式为：2Fe2H2O22H2Fe32H2O

B．“沉淀”反应的金属离子为Fe3，说明FeOH3比AlOH3难溶 C．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3 D．该流程可简化为：

第二部分非选择题（共56分）

二、解答题：本题共3小题，共40分．

17．（14分）苯胺（）是重要的化工原料，其制备原理为：

已知：苯胺类似氨气有碱性，与盐酸反应生成可溶于水的盐部分物质物理性质见下表：

物质 苯胺 硝基苯 乙醚 回答下列问题：

（1）实验室用苯制取硝基苯的化学方程式为________．

（2）往硝基苯中加入Sn和足量盐酸充分还原，冷却后，往混合物中加入过量NaOH溶液得碱化液，加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为________。 （3）分离提纯：

步骤ⅰ．将碱化液蒸馏，收集到苯胺与水的混合物，分液得粗苯胺和水溶液；

熔点/C 沸点/C 184 210.9 34.6 溶解性 微溶于水，易溶于乙醚 难溶于水，易溶于乙醚 微溶于水 密度/gcm 1.02 1.23 0.7134 3

6.3 5.7 116.2 步骤ⅱ．步骤ⅰ所得水溶液中加NaCl至饱和，用乙醚萃取得萃取液与粗苯胺合并： 步骤ⅲ．合并溶液用干燥剂干燥，过滤，将滤液蒸馏并收集温度T时的馏分得到苯胺． ①步骤ⅰ蒸馏不需温度计控制温度，试依据收集馏分的特点，分析原因是________．

②步骤ⅱ萃取分液操作过程中要远离明火及热源，原因是________．如果没有步骤ⅱ，苯胺的产率________（填“不变”、“增大”或“减小”）．步骤ⅲ中干燥剂可以选用________（填序号） a．浓硫酸 （4）二次纯化：

苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯：

b．五氧化二磷

c．NaOH固体

③步骤ⅲ中蒸馏获得苯胺的温度T的范围为________．

试剂X是________，试剂Y是________，“液相”是________（填“水层”或“有机层”） 18．（14分）周期表中ⅡA族镁、铍及其及其化合物应用广泛．

I．Grignard试剂（RMgX）是有机合成中的重要试剂之一，一种合成应用机理为：

，回答以下问题：

O（1）CH3MgCl中镁元素的化合价为________，丙酮（

||CH3CCH3）与CH3MgCl发生上述反应所得醇

的结构简式为________．

（2）CH3MgCl易发生水解反应，生成甲烷、一种碱和一种镁盐．试写出该反应的化学方程式：________． Ⅱ．铍是比热容最高的结构材料，常用来制作航天航空部件．以绿柱石Be3Al2SiO36为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：BeOH2与AlOH3性质相似，强碱溶液中会转化为BeO22。

回答下列问题：

（3）烧结冷却后，粉碎的目的是________。

（4）流程中沉铍加NaOH不能过量，用化学方程式表示原因________。往滤渣1中加强碱，分离回收铝元素的离子方程式为________．

（5）操作a是________。

2（6）“水浸”后铍元素以BeF4形式存在．“过滤2”得滤液“沉氟”的离子方程式为________．

19．（12分）化合物J是一种有效的肾上腺素2受体激动剂，临床上广泛用于支气管哮喘等呼吸道疾病．其合成路线如下：

请回答以下问题：

（1）化合物A加聚反应的产物结构简式为________。化合物B经过两步氧化也可得到C，写出B第一步催化氧化的化学方程式________．

（2）D中含氧官能团的名称为________．

（3）C到D的反应类型是________，I到J的反应类型为________。 （4）G到I的反应生成小分子HBr，试推断H的结构简式为________． （5）F的同分异构体X是一种芳香酯，则X的结构简式为________．

化合物Y（C8H8O2）也是芳香酯，苯环上只有一个取代基，则Y的结构简式为________（写出2种）． 三、选做题（16分）20、21题为选做题，请选其中一题作答，并用铅笔在答题卡中对应的题号涂黑．若两题均作答，则按20题进行批改评分． 20．【物质结构与性质】（16分）

GaN是制造芯片的新型半导体材料．回答下列问题：

（1）镓为第四周期的元素，基态Ga原子的核外电子排布式为________．

（2）N、Si、P的电负性由强到弱顺序为________（元素符号表示，下同）；C、N、O的第一电离能由大到小顺序为________；N2O的空间构型为________．

（3）芯片制造中用到光刻胶，可由不饱和物质甲基丙烯酸甲酯（）、马来酸酐

（）等通过加聚反应制得．甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为________，马来酸

酐分子中，键和键个数比为________．

（4）GaN、GaP、GaAs的结构类似于金刚石，熔点如表所示：

物质 熔点/C GaN 1700 GaP 1480 GaAs 1238 请分析三者熔点变化的原因________．

（5）GaAs的晶胞结构如图甲．将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图乙）．图甲、图乙晶体结构不变．

①图甲中，Ga原子的配位数为________，若GaAs晶体密度为gcm，相对分子质量为M，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为________nm．

②图乙中a、b的坐标分别为0,0,0和1,1,0，则c点Mn的原子坐标为________．掺杂Mn之后，晶体中

3Mn、Ga、As的原子个数比为________．

21．【有机化学基础】（16分）

有机物G是合成抗高血压药坎地沙坦的中间体．一种合成G的方法如下（部分条件省略）：

回答下列问题：

（1）物质A是芳香烃，其相对分子质量为106，A的名称为________，测定A相对分子质量的方法为________（填序号）． ①核磁共振氢谱法

②质谱法

③红外光谱法

（2）反应CD所需试剂和条件为________． （3）FG反应类型为________．

（4）C在一定条件下能与HOCH2CH2OH反应能生成高分子化合物X，则X的结构简式为________． （5）已知B的芳香族同分异构体M有以下特点： ①含氨基（NH2）；②能与NaHCO3反应放出气体．

若苯环上只有两个取代基，则M的结构有________种（提示：NO2不饱和度为1），其中核磁共振氢谱面积比为2:2:2:2:1的物质的结构简式为________（写一种）． 若苯环上有三个取代基，则M的结构共有________种．

（6）以

线（无机试剂任选）．

与CH3CH2Br为原料，结合流程中的信息，设计合成

的路

佛山市南海区2020~2021学年第二学期期末考试

高二化学试题参2021．7

一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1 B 9 B 17．（14分）

2 C 10 D 3 A 11 D 4 C 12 C 5 D 13 D 6 C 14 B 7 A 15 C 8 B 16 C 二、解答题：本题共3小题，共40分．

（1）（2分）

（2）C6H5NH3OHC6H5NH2H2O（2分） （3）①蒸出物为混合物，无需控制温度（2分）

②乙醚是易燃易挥发的物质（2分） c（1分） 减小（1分） ③184~210.9C（1分）

（4）盐酸（1分）NaOH溶液（1分）有机层（1分） 18．（14分）

（1）2（1分），

（2分）

（2）2CH3MgCl2H2O2CH4MgCl2MgOH2（2分）

（3）增大接触面积，加快水浸速率，提高矿石利用率（1分） （4）2NaOHBeOH2；Al2O32OHNa2BeO22H2O（2分）

2AlO2H2O（2分）

（5）HCl气氛中加热蒸发（2分） （6）3Na6?FFe319．（12分）

（1）；2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O（2分） CH2CH2n（1分）（2）羧基（1分）

（3）取代反应（1分） 还原反应（1分） （4）H2NCCH33（2分）

Na3FeF6（2分）

（5）（2分）

（2分，一个1分，任选2个）

三、选做题（16分）20、21题为选做题，请选其中一题作答，并用铅笔在答题卡中对应的题号涂黑．若两题均作答，则按20题进行批改评分． 20．（16分）

（1）Ar3d4s4p（1分）

1021（2）NPSi（1分）；NOC（1分）；直线形（1分） （3）sp、sp（2分）；3:1（2分）

（4）GaN、GaP、GaAs均为原子晶体，原子半径：NPAs，与Ca原子形成的共价键键长逐渐增大，所以熔点逐渐下降．（2分） （5）4（1分） 21．（16分）

（1）邻二甲苯（1分），②（1分） （2）CH3OH，浓硫酸，加热（2分） （3）取代反应（1分）

23

24M3107（2分） 2NA110,,（1分） 5:27:32（2分） 22（4）或（2分）

（5）6（2分）；（任一种，2分）10（2分）

（6）（3分）