姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018九上·漳州期末) 下列观念或做法不符合“绿色化学”的是（ ） A . 大力推广利用太阳能 B . “低碳”实际上就是节能减排 C . 提倡化学反应中原子的利用率为100%
D . 工业废水需处理达标再排放，生活污水可随意排放
2. （2分） 2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手．84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于（ ）
A . 氧化物 B . 酸 C . 碱 D . 盐
3. （2分） (2019九上·昌平月考) “含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ） A . 分子 B . 原子 C . 单质 D . 元素
4. （2分） (2019·桂林) 下列仪器中，可用于准确量取一定体积液体的是（ ） A . 量筒 B . 试管 C . 集气瓶 D . 锥形瓶
5. （2分） 施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力．下列物质可用作钾肥的是 A . NH4HCO3 B . K2CO3 C . CO(NH 2 )2 D . Ca(H2PO4 )2
6. （2分） (2016·广东) 在化学实验室内外一般不会张贴的标志是（ ）
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A . 禁止烟火
B . 当心爆炸
C . 剧毒
D . 禁止拍照
7. （2分） 玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，SiO2中硅元素的化合价是（ ） A . +2 B . +4 C . +1 D . －2
8. （2分） (2020·青浦模拟) 汞是常温下唯一的液态金属，汞的元素符号是（ ）A . H B . Ag C . Al D . Hg
9. （2分） 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是 A . 水受热沸腾、酒精燃烧 B . 汽油挥发、动物的呼吸 C . 剩饭变馊、铁锅生锈 D . 玻璃破碎、桔子榨成汁
10. （2分） 下列反应属于置换反应的是（ ）
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②NaOH+HCl=NaCl+H2O
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） （ ③Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ④CO+CuOA . ③④ B . ①② C . ①③ D . ④⑤
11. （2分） 以下实验不能达到目的是（ ） 实验序号 A B C 实验目的 鉴别稀盐酸和稀硫酸 粗盐的提纯 除去氢氧化钠中的 碳酸钠 D 除去铜粉中的铁粉 Cu+CO2 ⑤2H2O2H2↑+O2↑
试剂或方法 BaCl2溶液 溶解、过滤、蒸发结晶 加入适量的盐酸，充分反应后，蒸发 加入足量稀硫酸，过滤 A . A B . B C . C D . D
12. （2分） 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是 （ ）
A . 铁画应悬挂在干燥的环境中 B . 所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C . 给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D . 所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 13. （2分） (2018九上·定州期末) 决定元素种类的是（ ） A . 核外电子数 B . 中子数 C . 最外层电子数 D . 质子数
14. （2分） 下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是 A . SO42-、NO3-、K+、H+ B . Na+、Cl-、OH-、Al3+ C . Cl-、NO3-、K+、Na+ D . Ag+、Cl-、CO32-、K+
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15. （2分） 如果不慎碰倒酒精灯，撒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施是（ ） A . 用书本扑打 B . 用湿抹布扑灭 C . 找老师一起想办法 D . 逃跑
16. （2分） (2017九上·密云期末) 科学家可以通过测定古生物化石中的碳﹣14含量来推算古生物的年代．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则原子的核外电子数为（ ）
A . 14 B . 8 C . 6 D . 20
17. （2分） 实验室配制体积为3：8的稀盐酸时，必不可少的一组仪器是（ ） A . 玻璃棒、烧杯、托盘天平 B . 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C . 玻璃棒、药匙、烧杯 D . 烧杯、量筒、药匙
18. （2分） (2017·宛城模拟) 正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ A . CO2验满
B . 收集O2
C . 滴加液体
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﹣） D . 测溶液pH
19. （2分） (2017·潮阳模拟) 如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A . 溶质质量增加 B . 溶剂质量减少 C . 溶液质量不变 D . 溶质质量分数减少
20. （2分） (2016·泗水模拟) 下列有关物质鉴别方案正确的一组是（ ） A . 敞口放置的NaOH溶液，可通过加入酚酞溶液，鉴别其是否变质
B . MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C . Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别 D . CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
21. （2分） (2016·西宁) 下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（ 物质与用途 化学与环境 干冰可用于人工降雨 工业废水处理达标后排放 A 生石灰可用于食品干燥剂 B 减少化石燃料的使用，开发新能源 石墨可用于做电极 科学合理的使用农药和化肥 物质与分类 日常物质的区别 盐酸和硫酸都属于酸 棉线和羊毛﹣﹣燃烧闻气味 C 烧碱和纯碱都属于碱 D 硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌观察现象 氯化钠和碳酸氢钠都属于盐 酱油和醋﹣﹣闻气味 A . A B . B
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）C . C D . D
22. （2分） (2018·眉山) 除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（ ） 选项 A B C D 物质 Fe FeSO4溶液 NaOH溶液 KNO3溶液 A . A B . B C . C D . D
23. （2分） (2016·南山模拟) 工业上用甲和乙在一定条件下通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是（ ）
杂质 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 K2CO3 试剂 稀盐酸 Fe Na2CO3 CaCl2 操作方法 加入足量的稀盐酸，过滤 加入过量的铁粉，过滤 加入过量Na2CO3溶液，过滤 加入适量CaCl2溶液，过滤
A . 甲的化学式为C2H4
B . 保持乙化学性质的最小微粒是水分子 C . 乙和丙都属于氧化物 D . 化学反应前后分子发生了改变
24. （2分） (2018·番禺模拟) 甲乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是（ ）
A . C、CO2、CO B . H2O2、O2、H2O C . CuO、Cu、Cu(NO3)2 D . NaOH、NaCl、NaNO3
25. （2分） 施肥是农业增产的重要手段之一。下列属于氮肥的是（ ） A . 硝酸铵
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B . 氯化钾 C . 碳酸钾 D . 磷酸钙
二、 填空题 (共3题；共11分)
26. （5分） (2017九下·唐山开学考) 生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为________．取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清夜，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）________，测定该溶液酸碱度的最简单方法是使用________．该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应放热化学方程式为________．
27. （4分） (2016九下·敦煌期中) 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上制备氮化硅的化学反应方程式为
aSi+bN2
aSi3N4；则数值b=________，氮化硅属于________．（填酸、碱、盐、氧化物）
28. （2分） 如图1是a、b、c三物质溶解度曲线图，按要求答题：
①t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数依次是A、B、C，则A、B、C的大小顺序为 ________ ；将这三种饱和溶液分别降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最大的是________ ．
②a中混有少量b，提纯a应用________ 方法．
③在t1℃的200g水中加入60g b物质所得溶液中b%=________ ．
④列举两种不同状态的物质，要求其溶解度随温度变化趋势符合曲线c的变化，写出其化学式 ________ 和 ________ ．
⑤如图2所示，烧杯内的试管中分别盛有含a、c两种固体物质的饱和溶液．向烧杯内的水中加入一定量的浓硫酸并搅拌均匀，一会儿后，试管中固体物质的质量减少的是________ ．
三、 综合题 (共2题；共8分)
29. （4分） (2018九上·荥阳期中) 氧气的化学性质比较活泼，请回答下列有关氧气的问题。 （1） 如何验证一瓶无色气体是氧气？
（2） 硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象有什么不同？并分析原因。 （3） 用化学式表示：磷在氧气中燃烧。
30. （4分） (2018·重庆模拟) 为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液
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过滤，取滤液224.4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。经测定A中只含有一种溶质。根据题中有关信息和图像分析回答下列问题。
（1） 原废液中的溶质成分有________（用化学式回答）
（2） 该碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为________（结果保留到0.1%）
（3） A点处溶液中溶质的质量分数是多少？（列出必要的解题步骤，结果保留到0.1%）
四、 实验题 (共1题；共1分)
31. （1分） (2017·通州模拟) 玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动．
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液 （1） 【提出问题】他们要探究的问题是________． （2） 【查阅资料】Ba（NO3）2溶液显中性，且Ba2+有毒． 【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验 组合序号 ① 组合物质 H2SO4 NaOH 【记录和解释】
（i）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合________与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液．
（ii）请写出组合③的化学方程式________．
（3） 【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或________生产时，复分解反应才可以发生．
（4） 【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究．
【实验1】探究沉淀的成分． 【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有BaSO4 Ⅱ．沉淀只有BaCO3
Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加________（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的．
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② H2SO4 NaCl ③ H2SO4 Na2CO3 ④ H2SO4 ⑤ NaOH ⑥ Na2CO3 Ba（NO3）2 Ba（NO3）2 Ba（NO3）2 （5） 【实验2】探究清液的成分
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象． ②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴________，有白色沉淀产生．
（6） 【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是________（指示剂除外）．
（7） 【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的________，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放．
（8） 【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐________（写化学式）．
五、 流程题 (共1题；共4分)
32. （4分） (2019·苏州) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1） “酸溶”时发生反应的化学方程式为________和________。 （2） “过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有________（填离子符号）。
（3） “反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。________（填“能”或“否”），理由是________。
（4） “酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是________。
六、 计算题 (共1题；共4分)
33. （4分） (2017九上·道外期中) 为测定某铁合金样品(除铁外，其余成分不溶于水，且不参与任何反应)中单质铁的含量，小冰同学进行实验如下：
请回答下列问题：
（1） 上述实验过程中发生反应的化学方程式为________；
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（2） 样品中单质铁的质量分数为________；
（3） 根据已知条件列出求解加入的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为________； （4） 最终所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为________；
（5） 若用含氧化铁80%的赤铁矿炼出上述实验中所需要的铁合金160t，则理论上需要赤铁矿的质量为________．
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参考答案
一、 单选题 (共25题；共50分)
1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、
第 11 页 共 14 页
23-1、 24-1、 25-1、
二、 填空题 (共3题；共11分)
26-1、
27-1、
28-1、
三、 综合题 (共2题；共8分)
29-1、29-2
、
29-3、30-1、30-2、
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30-3、
四、 实验题 (共1题；共1分)
31-1、
31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、31-7、31-8、
五、 流程题 (共1题；共4分)
第 13 页 共 14 页
32-1、32-2、
32-3、
32-4、
六、 计算题 (共1题；共4分)
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、 33-5、
第 14 页 共 14 页
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