成都市高2013级高中毕业班第一次诊断性检测
理科综合 化学部分
本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H-1 O.- 16 Zn- 65 1．下列有关物质应用正确的是 A．氯气、明矾净水原理相同
B．过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具 C．硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化 D．甲烷的氯代物均可作防火材料
2．用NA表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A．标况下，1molC6 H12 06含氧原子数为6NA
B．0. 1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1NA C．25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液含有OH数目为0.2NA D．22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3NA 3．已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：
-
下列说法不正确的是
A. a中参加反应的官能团是羧基 B．生活中b可作燃料和溶剂 C．c极易溶于水 D．该反应类型为取代反应 4．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，四种元素的原子最外层电子
数之和为20。下列说法正确的是 A．W位于第三周期ⅥA族 B．元素最高正价：Z>Y>X c．简单气态氢化物稳定性：W>Y>X
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D．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸 5．用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是
6．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为 0. 1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液 加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后 阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 A．X溶液中不可能含有HC03或CO3
B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe +NO3+4H=3Fe+NO+2H2O C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 7．常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴 入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子 浓度随滴人氨水体积变化如图。下列分析 正确的是
A.稀硫酸的浓度为0.1mol/L B．C点溶液pH=14-a
C．E溶液中存在：c(NH4)>c（SO42）>c(H)>c（OH） D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 2。本卷共4题，共58分。
8．（9分）某化学小组用淀粉制取食品包装高分子材料B和具有果香味的物质D。其 转化关系如下：
+
-+
-2+2+
-+
3+
-2-
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(1) C6H12O6名称是 ；A的电子式是 。 (2)写出下列反应方程式：
①淀粉一C6H12O6:___ ； ②C—D:
(3)写出常温下能与NaHC03溶液反应的D的所有同分异构体的结构简式： 9．（16分）工业合成氨是人工固氮方法之一。
I．已知下列物质的键能：
则
Ⅱ恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随时 间变化如下图。
(1)图中0～2s内的反应速率v(H2)= ； 该温度下平衡常数的计算表达式为____。
(2)该反应达到平衡的标志为 （填序号）。 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B．物质的量浓度比等于系数比 C．容器内温度不变
D．断裂1moIH-H键同时断裂2molN-H键
(3)若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(N2) （填“增大”、“减小”、 “不变’’或“不能确定”）。
(4)哈伯研究所因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获 诺贝尔奖。
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若用
面合成氨的过程可用下图表示：
分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表
①吸附后，能量状态最低的是 （填字母序号）。 ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率 与浓度关系如右图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原 因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。
10.（18分）天津“8.12\"爆炸中扩散的CN造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN的浓度并模拟电化学法除去CN。 探究I 检测CN-浓度
资料：碱性条件下发生离子反应：2CN+5 H202+90H-=2CO3+N2+6H20
实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污水中其它离子反应）
-
2----
(1)加入药品之前的操作是 ；C中试剂是 (2)实验步骤如下：
(3)计算CN的浓度，需称得的质量是 。
(4)为了使检测更加准确，上述(2)中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条 。
-
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探究Ⅱ 电化学法处理CN-的影响因素
由下图装置模拟电化学法实验，有关结果如右表。
(5)根据表格信息分析。 ①X电极名称：____；
②实验(1)中X换成Zn，则电流计读数的范围为
③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为 ；该实验说明电化学 法处理CN-，影响处理速率的因素有 （至少两条）。
11．（15分）硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t
其工艺流程如下图所示。
(1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。 ①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌 (2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 （写化学式）。
(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为 (4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。 ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ，
②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件 下制取。化学反应方程式为__；
③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度 变化曲线如右图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为
c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 。
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成都市高201 3级高中毕业班第一次诊断性检测
理科综合 化学卷参考答案及评分标准
第I卷(42分)
1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.D 7.C
第Ⅱ卷（58分）
8．（9分）
(1)葡萄糖（2分）
9．（1 6分）
I -92kJlmol （2分，无正负号或错误、无单位或单位错误扣1分） Ⅱ(1)0. 75mol／(L．s)（2分，无单位或单位错误扣1分）
(2)A、D（2分，不全对扣1分） (3)增大（2分） (4)①C（2分）
②氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大（2分，答“浓度增大， 速率增大”也可给分）
达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸（2分） 10.（18分）
(1)检查装置气密性（2分） 浓H2S04,（2分）
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(2)关闭K2（1分） 稀H2S04（1分）
(3)反应前后D装置的质量（2分，其它合理答案也可给分）
(4)加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀 H2SO4,要足量）（2分，其它合理答案也可给分） (5)①负极（2分） ②I--1. 5I（2分）
负极金属材料的活泼性，甲中电解质溶液浓度（或石墨表面O2浓度）（2分，各1分） 11．（15分）
(1)①②③⑤（2分，不全对扣1分） (2) Fe(OH)3（2分） (3) Zn（或锌）（2分）
(4)①取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反
之则已洗净（2分）
③蒸发浓缩，降温结晶，过滤（2分） (5) 65(Vc-b-d)g（3分，漏写“65”扣1分）
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）
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