高一化学元素周期表二

高一化学元素周期表二

教学目标：

1. 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律

2. 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表

教学重点：

1. 元素的性质

2. 元素在周期表中的位置与原子结构的关系

教学难点：

1. 元素的性质

2. 元素在周期表中的位置和原子结构的关系

教学方法：

启发、讨论、对比

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教学内容：

一. 复习提问：

1. 元素周期表的结构？

2. 绘出周期表的框架图

引言：我们知道元素的原子结构决定元素的性质，而原子结构又决定了它在周期表中的位置

二. 元素的性质与元素在周期表中位置的关系

1. 元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系

（1）同一周期：从左到右，z，r

失电子能力，得电子能力

金属性，非金属性

（2）同主族：从上往下，电子层数，r

失电子能力，得电子能力

金属性，非金属性

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单质的还原性，单质的氧化性

离子的氧化性，离子的还原性

讨论：金属性，非金属性最强的元素（Cs、F）

（3）对金属元素和非金属元素的分区

非金属性增强 金 B 非 属 Al Si 金 性增 Ge As 属性强Sb Te 增 Po At 强 金属性增强

虚线左边是金属，右边是非金属

们于分界线附近的元素既表现某些金属性质，又表现非金属性质。

最右一个纵行是稀有气体元素

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2. 元素化合价与元素在周期表中位置的关系

（1）a. 价电子：元素原子的最外层电子，叫价电子。有些元素的化合价与它们原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子。

b. 主族元素：最外层电子数＝价电子数＝族序数＝最高正价

c. 非金属元素：最高正价＋｜负价｜＝8

最高价氧化物 酸 氢化物

IVA RO2 H2RO3(H4RO4) RH4

VA R2O5 HRO3(H3RO4) RH3

VIA RO3 H2RO4 H2R

VIIA R2O7 HRO4 HR

d. 副族和VIII族元素化合价复杂，与最外层、次外层或倒数第三层上的部分电子有关，失电子最大数目一般说来与其族的序数相当。

例如：KMnO4、Mn为7价，是VIIB元素

（2）原子结构，位置，元素性质间的关系

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结构 位置 性质

练习：书P111－2；P112－3，4，5，6；P113－三：1，2

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