一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案．每小题2分，共30分） 1．（2020大庆）化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（ ） A． 为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂 B． 臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害 C． 石油分馏出的成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等 D． 为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源
考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；金属资源的保护；氧元素组成的单质；
石油加工的产物． 专题：化学与生活． 分析：A、根据合理使用食品添加剂，而不是杜绝进行解答；
B、根据臭氧的作用进行解答；
C、根据石油是一种重要的化工原料进行解答； D、根据金属资源属于不可再生能源进行解答． 解答：解：A、合理使用食品添加剂，而不是杜绝使用，故A错误；
B、臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害，故B正确；
C、石油是一种重要的化工原料，可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等，故C正确；
D、金属资源属于不可再生能源，所以为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源，故D正确． 故选：A． 点评：与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醇、
黄曲霉素等）、六大营养素与微量元素的相关知识即可正确解题． 2．（2分）（2020•大庆）微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ） A． 仅有碳原子构成的物质属于纯净物 B． 原子中一定含有质子、中子、电子 C． NaCl是由离子构成的，所以HCl也是有离子构成的 D．
Cl的离子结构示意图为
﹣
考点：纯净物和混合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与
构成；原子结构示意图与离子结构示意图． 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析：A、根据碳原子构成的物质的种类分析；
B、根据构成原子的粒子分析； C、根据构成物质的粒子分析； D、根据氯离子的结构特点分析．
解答：解：A、仅有碳原子构成的物质不一定属于纯净物，金刚石和石墨的混合物，仅有碳
原子构成．故A错误；
B、原子中一定含有质子、电子．有的原子中不含有中子，例如氢原子．故B错误； C、HCl是由分子构成的．故C错误．
D、Cl的离子结构示意是
﹣
．故D正确．
故选D． 点评：本题主要考查了构成物质微粒的知识，微粒是构成化学物质的基础，应加强微粒知识
的学习． 3．（2分）（2020•大庆）下列过程中，属于化学变化的是（ ） A． 碘升华 B． 火药爆炸 C． 水的蒸馏 D． 酒精溶于水
考点：化学变化和物理变化的判别 专题：物质的变化与性质． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答：解：A、碘升华过程中只是碘的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化．
B、火药爆炸化过程中生成了二氧化碳等新的物质，属于化学变化．
C、水的蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、酒精溶于水过程中只是溶解形成了溶液，没有新物质生成，属于物理变化． 故选B． 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 4．（2分）（2020•大庆）下列实验操作符合规范的是（ ） A． B． C． D．
检验装置气密性
给液体加热
向试管中加固体
取用固体药品
考点：检查装置的气密性；固体药品的取用；给试管里的液体加热 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断． C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断． D、根据固体药品的取用方法进行分析判断． 解答：解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若
导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．
D、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作错误． 故选：A． 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键． 5．（2020•大庆）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ） A． 50g B． 10g C． 100g D． 40g
考点：用水稀释改变浓度的方法． 专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算． 分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答． 解答：解：设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%=（x+50g）×10% x=50g．
溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g． 故选：B． 点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答
此类题的关键所在． 6．（2分）（2020•大庆）已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小（ ） A． ①② B． ②③ C． 全部 D． ①②④
考点：催化剂的特点与催化作用． 专题：空气与水． 分析：根据影响化学反应速率的因素很多，使用相同的催化剂，就可以探究温度对H2O2分解
+
速率的影响．在探究FeCl3与CuCl2对H2O2分解的催化效果是，必须保持其他的条件相同解答． 解答：解：影响化学反应速率的因素很多，用相同的催化剂，但温度不同，所以反应速率不
同是由温度不同导致的，所以可以探究温度对H2O2分解速率的影响，同样在探究FeCl3
+
与CuCl2对H2O2分解的催化效果是，必须保持其他的条件相同，如：①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小． 答案：C 点评：本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、 催化剂对反应速率的影
响，综合性较强，难度适中． 7．（2020大庆）下列关于生活中的化学现象和原理解释均正确的是（ ） A． 在煤中掺入适量生石灰再燃烧可以减少SO2气体的排放
B． 大气污染物主要包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2等 C． 电池可分为一次电池、二次电池、二次电池只能使用两次 D． 用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能
考点：化石燃料及其综合利用；空气的污染及其危害；溶解现象与溶解原理． 专题：化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度． 分析：很多生活经验皆与化学化学知识相关．在煤中掺入适量生石灰再燃烧，产生的二氧化
硫气体与生石灰反应，从而减少SO2气体的排放；大气污染物除包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2以外，二氧化硫、氮的氧化物等；二次电池是充电电池，可连续充电多次使用；汽油是一种良好的有机溶剂，但不具有乳化功能． 解答：解：
A、在煤中掺入适量生石灰再燃烧，产生的二氧化硫气体与生石灰反应，从而减少SO2气体的排放；故A正确；
B、大气污染物除包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2以外，二氧化硫、氮的氧化物等；故B错误；
C、二次电池是充电电池，可连续充电多次使用；故C错误；
D、汽油是一种良好的有机溶剂，但不具有乳化功能；故D错误． 故选：A． 点评：此题把化学知识应用到生活生产实际当中，利用化学知识解答生活生产实际问题，此
类型的考题是近几年中考常出现的题型．掌握基础知识，学会知识迁移应用，便能轻松解题． 8．（2020大庆）下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（ ） A． 用小苏打治疗胃酸过多 B． 用食醋除去暖水瓶中的水垢 C． 用干冰进行人工降雨 D． 用熟石灰改良酸性土壤
考点：化学性质与物理性质的差别及应用 专题：物质的变化与性质． 分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质， 物质的物理性质是指不需要通过
化学变化表现出来的性质． 解答：解： A、用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打能和胃酸反应的性质，属于化学性质．故
不符合题意；
B、用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反应生成可溶性盐的性质，属于化学性质．故不符合题意；
C、干冰用作人工降雨利用了干冰升华时能吸收大量的热，使控制中水蒸气冷凝成小水滴形成降雨，干冰易升华属于物理性质．故符合题意．
D、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物质反应的性质，属于化学性质．故不符合题意； 故选：C． 点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来， 如果不需要通过化学变
化表现出来就属于物质的物理性质．本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．
9．（2分）（2020•大庆）古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+X→2Ag2S+2H2O，X的化学式为（ ） A． H2 B． S C． O2 D． SO2
考点：质量守恒定律及其应用 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变． 解答：解：由4Ag+2H2S+X→2Ag2S+2H2O可知，
反应前银原子的相对个数是4个，反应后是4个； 反应前氢原子的相对个数是4个，反应后是4个； 反应前硫原子的相对个数是2个，反应后是2个；
反应后氧原子的相对个数是2个，反应前应该是2个，包含在X中，X是氧气，化学是O2． 故选：C． 点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个
数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础． 10．（2020大庆）下列实验方法、现象、结论均正确的是（ ）
选项 实验方法 现象 结论 A 用pH试纸测肥皂液的酸碱性 试纸变黄（pH＜7） 肥皂液呈酸性 B 铜丝放入稀硝酸中 有气泡产生 铜可以置换出酸中的氢气 C 燃烧法测定纤维种类 烧毛发的气味 该纤维是棉纤维 D 蓝墨水滴入盛有水的水杯中 一段时间后整杯水变蓝 分子是不断运动的 A． A B． B C． C D． D
考点：溶液的酸碱度测定；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；棉纤维、羊毛纤维
和合成纤维的鉴别 专题：简单实验方案的设计与评价． 分析：A、根据肥皂液显碱性解答；
B、根据硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水解答；
C、根据烧毛发的气味，主要成分是蛋白质解答； D、根据分子的性质解答． 解答：解：
A、用pH试纸测肥皂液的酸碱性，试纸变黄（pH＞7），肥皂液显碱性，故错；
B、硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：硝酸铜、一氧化氮、水，不是铜可以置换出酸中的氢气，故错；
C、烧毛发的气味，主要成分是蛋白质，棉纤维无蛋白质，故错；
D、蓝墨水滴入盛有水的水杯中，段时间后整杯水变蓝，说明分子是不断运动的，故对． 答案：D 点评：本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的
积累，难度不大．
11．（2020大庆）图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、Ca（OH）2溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A． T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等 B． T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶
液 C． T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液 D． 温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶
解度
考点：固体溶解度曲线及其作用； 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、
溶解性和溶解度的关系． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：
A、据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；
B、溶解度曲线下方的点表示该温度下物质的不饱和溶液，并据点的位置分析降温溶液的变化情况；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温不能将饱和溶液变为不饱和溶液； D、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度大小． 解答：
解：A、据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，而T1时，KNO3和NaCl的溶解度曲线交于一点，故饱和溶液溶质的质量分数相等，正确；
B、A点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示T2时KNO3的不饱和溶液，由图示可知：降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液，正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温会有晶体析出，不能将饱和溶液变为不饱和溶液，故错误；
D、由图可知：温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度，正确； 故选：B． 点评：本题考查了学生依据溶解度曲线灵活分析解答问题的能力， 掌握相关知识才能正确解
答．
12．（2020大庆）化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（ ） A． 浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH3+HCl═NH4Cl B． 用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O C． 实验室制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O D．
甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O22CO2+4H2O
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑： 应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；
是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 解答：解：A、浓氨水遇浓盐酸生成氯化铵固体，产生白烟，而不是白雾，故选项错误．
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
C、实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，该化学方程式书写完全正确．
D、甲醇不充分燃烧生成一氧化碳和水，故选项化学方程式书写错误． 故选：C． 点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的
书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号． 13．（2020大庆）下列各项指定数据前者小于后者的是（ ）
选项 数据 A 溶液温度 室温下10gNH4NO3溶于100g水 室温下10gNaOH溶于100g水
中 中
B 物质中氧元素的质量 甲醛（HCHO） 葡萄糖（C6H12O6）
分数
C 二氧化碳的溶解度 5℃、101KPa下 25℃、101KPa下 D 物质中碳元素的质量 生铁 钢
分数
A． A B． B C． C D． D
考点：溶解时的吸热或放热现象；气体溶解度的影响因素；生铁和钢；元素的质量分数计算 专题：化学式的计算；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料． 分析：A、利用不同物质溶于水后温度的改变解决．
B、根据质量分数公式进行分析，化合物中某元素的质量分数
=
×100%；
C、利用二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小进行判断． D、利用生铁的含碳量比钢大分析；
解答：解：A、相同条件下，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，故前者温度小于后
者温度，故正确．
B、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，所以5℃它的溶解度比25℃的溶解度大，故错误．
C、甲醛中氧元素的质量分数为
×100%=53.3%；葡萄糖中碳元素的质量分数
×100%=53.3%，故错误
D、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故钢中的含碳量比生铁中的含碳量低，故错误； 故选A． 点评：此题考查了饱和溶液不饱和溶液及其与溶质力量分数的关系， 物质溶解时放热及吸热
现象，同时也考查了常见物质化学反应前后量的关系． 14．（2020大庆）下列文字叙述与图象不相符的是（ ）
A B C D
A. 等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应 B. 向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH C. 常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释
D. 向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
考点：金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释 专题：元素化合物知识型． 分析：A、根据金属的活动性及根据化学方程式计算分析；
B、根据氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠进行解答；
C、根据常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不能等于或大于7进行解答；
D、根据盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答． 解答：解：A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生
的氢气比锌多，能正确反映对应操作，故A正确；
B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，能正确反映对应操作，故B正确；
C、常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不能等于或大于7，故C错误；
D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，能正确反映对应操作，故D正确． 故选：C． 点评：该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成
等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答． 15．（2020大庆）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应； ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻． A． ① B． ①③ C． ①②④ D． 全部
考点：中和反应及其应用；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；从组成上识别氧化物． 专题：课本知识同类信息． 分析：①中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应， 判断中和反应时一要看反应物是否是
酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物． ③根据金属的化学性质进行分析判断．
④根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断． 解答：解：①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误．
②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca（OH）2等，故选项类推错误．
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，故选项类推错误．
④浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量变大；故选项类推错误． 故①②③④类推均错误． 故选：D． 点评：本题难度不大，掌握中和反应的特征、氧化物的特征、金属的化学性质、酸的物理性
质等是正确解答本题的关键． 16．（2分）（2020•大庆）目前，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图），下列说法错误的是（ ）
A． 燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能 B． 该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能 C．
在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑+O2↑
D． 燃料电池可以将H2、O2中的能量完全转化为电能
考点：资源综合利用和新能源开发；物质发生化学变化时的能量变化． 专题：化学与能源． 分析：观察图示了解信息，判断正误．所获得的信息有：水在光分解催化剂和太阳能的作用
下，分解成了氢气和氧气；氢气和氧气在氢发电机和燃料电池的作用下，一部分生成电能，另一部分又生成水；我们可以据此判断ABCD的正确与否． 解答：解：A、通过图示可以观察出，燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能，故A
正确；
B、通过图示可以看出，太阳能可以转化为电能，故B正确；
C、在此循环中H2O转变为H2、O2，是光分解催化剂的作用，方程式为
2H2O
2H2↑+O2↑，故C正确；
D、通过图示可以观察出，燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能，但是不是完全转化为电能，还有热能，故D错误． 故选D． 点评：此题通过图形的形式考查学生提取新信息的能力和归纳总结能量的转化，难度较大． 17．（2分）（2020•大庆）“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（ ） A． CH3COOH B． H2O和CO2 C． O2和H2O D． O2
考点：绿色化学． 专题：化学与环境保护． 分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得
的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2，以此来解答． 解答：解：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲
制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2．
A．在CH3COOH分子中C、H、O的原子个数比为2：4：2，故A正确；
B．C02和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故B错误；
C．H2O和O2，这两种物质中H、O的原子个数比不能达到4：2，故C错误；
D．一个O2分子和两个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，即原子的利用率为100%，故D正确． 故选AD． 点评：本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查元素种类、原子种类在化学变化中都
保持不变，因此我们要用守恒的观点来解答，注意解本题时一定要读懂题意，再结合所学方可解答． 18．（2020大庆）下列装置使用不恰当的是（ ） A． B．
实验室收集氢气
用现有条件检查装置气密性 D．
C．
探究燃烧的三个条件
证明CO2能与NaOH溶液反应
考点：常用气体的收集方法；检查装置的气密性；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件． 专题：常见仪器及化学实验基本操作． 分析：A、根据氢气的密度进行分析；
B、根据检查装置气密性的方法进行分析； C、根据二氧化碳的性质进行分析；
D、根据探究燃烧的条件的方法进行分析． 解答：解：A、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故正确；
B、关闭止水夹，然后向长颈漏斗中倒水，水流下少许后液面不再下降，说明装置气
密性良好，故正确；
C、此实验没有考虑二氧化碳溶于水，因此滴入浓氢氧化钠溶液后，打开止水夹，有水流入右边试管也不能证明二氧化碳与氢氧化钠反应，故错误；
D、铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，证明燃烧需达到着火点，铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，故正确． 故选：C． 点评：此题难度不大，掌握氢气收集的方法、检查装置气密性的方法以及二氧化碳的性质等
是解题的关键所在． 19．（2020大庆）下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质）（ ） A． MnO2（KCl），加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 B． N2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网 C． FeSO4溶液（CuSO4），加过量Fe粉，过滤 D． CO2（HCl），通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质 专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除
去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 解答：解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥
的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、过量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：D． 点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条
件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 20．（2020大庆）将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． CaCO3一定没有剩余 C． 消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
考点：盐的化学性质
B． 消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
D． 反应产生水的质量相等
专题：常见的盐 化学肥料． 分析：观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，结合方程式分析消耗的酸、碳酸钙
和碳酸钠的质量比及生成的水的质量关系． 解答：解：CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
100 73 18 44
106 98 18 44
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D正确，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；
参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误； 故选：BD． 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，要准确解答此类题，关键要对化学
反应知识熟练，并能结合图象及方程式中物质之间的质量关系，综合考虑，可快速解答．
二、填空题（共5小题，每小题6分，满分31分） 21．（6分）（2020•大庆）写出符合题目要求的化学用语．
（1）硫元素的最高价氧化物是SO3，那么氯元素的最高价氧化物的化学式是 Cl2O7 ． （2）实验室用氢气还原Fe2O3制铁粉的过程中常常会生成一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：8，该晶体的化学式是 Fe3O4 ．
（3）酸雨是指pH＜5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH＜7的原因 CO2+H2O═H2CO3 ．
（4）碳铵是最常用的氮肥之一，遇碱性物质会降低肥效，请写出碳铵与过量NaOH反应的化学方程式 NH4HC03+2NaOH═Na2C03+2H2O+NH3↑ ．
考点：化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：（1）氯元素的最高价为+7价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．
（2）由题意，一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：8，据此进行分析解答．
（3）普通降水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，写出反应的化学方程式即可．
（4）碳铵与过量NaOH反应生成碳酸钠、水和氨气，写出反应的化学方程式即可． 解答：解： （1）氯元素的最高价为+7价，氧元素显﹣2价，氯元素的最高价氧化物的化学式
是Cl2O7．
（2）一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：
8，则该晶体的一个分子中铁原子与氧原子的个数比为
：
=3：4，则该晶体的化
学式是Fe3O4．
（3）普通降水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，反应的化学方
程式为：CO2+H2O═H2CO3．
（4）碳铵与过量NaOH反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式为：NH4HC03+2NaOH═Na2C03+2H2O+NH3↑． 故答案为：（1）Cl2O7；（2）Fe3O4；（3）CO2+H2O═H2CO3；（4）NH4HC03+2NaOH═Na2C03+2H2O+NH3↑． 点评：本题难度不大，掌握化合物化学式与化学方程式的书写方法、化学式的有关计算等是
正确解答本题的关键． 22．（6分）（2020•大庆）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．硅原子结构示意图为
．高纯硅可以通过以下过程制取：
制粗硅：①SiO2+2C
Si（粗硅）+2CO↑
SiCl4
制纯硅：②Si（粗硅）+2Cl2③SiCl4+2H2
Si（纯硅）+4HCl
石英砂、水晶、玛瑙的主要成份均是SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似． （1）x的值为 14 ．
（2）请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ．
（3）在反应①②③中，②属于 化合 反应类型，属于置换反应的是（填序号） ①③ ． （4）有元素的化合价改变的反应是 ①②③ （填序号）．
考点：原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数；
（2）根据SiO2与NaOH溶液的反应，写出反应的化学方程式； （3）根据反应的特点分析判断；
（4）根据元素化合价的变化分析回答． 解答：解： （1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以，X=2+8+4=14；
（2）SiO2与NaOH溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的化学方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）在反应②中，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；在反应①③，都是由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）在反应①②③中，都有单质参加或单质生成，一定有元素化合价的变化． 故答为：（1）14；（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）②，①③；（4）①②③． 点评：本题主要考查了化学用语和反应类型的判断，属于课本的基础知识，难度不大，根据
已有的知识即可解答．
23．（7分）（2020•大庆）海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源．
Ⅰ．化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO3）制取金属镁，流程如下：
（1）写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途 制盐酸 ．（任写一种） （2）分别写出①和④的化学方程式 CaCO3
2
CaO+CO2↑ 、 2HCl+Mg（OH）
═MgCl2+2H2O ． Ⅱ．如图是超市销售的一种加点盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的 微量 （填“常量”或微量：）元素，毎袋该食盐碘元素的质量为 10 mg，若成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐 7.5 g．
考点：对海洋资源的合理开发与利用；金属的物理性质及用途；碱的化学性质；盐的化学性
质；化合物中某元素的质量计算；标签上标示的物质成分及其含量；矿物质与微量元素 专题：标签图示型；常见的盐 化学肥料． 分析：根据已有的知识进行分析，电解氯化镁生成的氯气是制盐酸的主要原料；根据反应书
写反应的化学方程式；根据标签进行有关的计算即可． 解答：解：Ⅰ（1）电解氯化镁生成的氯气是制盐酸的主要原料，故填：制盐酸；
（2）碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁
和水，故填：CaCO3
CaO+CO2↑，2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
=10mg，成人每天需摄入碘元素
Ⅱ碘元素是人体必须的微量元素；
0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐的质量为0.15mg
=7.5g，故填：微量，10，7.5．
点评：本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息
进行． 24．（6分）（2020•大庆）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
（1）E的名称是 铁 ，H的化学式是 H2O2 ；X的作用 催化 ． （2）写出反应②的化学方程式： Fe+CuCl2═Cu+FeCl2 ；
（3）实验室检验I气体的方法： 将带火星的木条伸入试管或集气瓶中，木条复燃，证明是氧气 ．
考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；化学式的书写及意义；书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式 专题：框图型推断题． 分析：根据G为紫红色金属，为铜；而E为目前世界上产量最高的金属，为铁；I是地壳中
含量最高的元素形成的常见气体单质，所以为氧气；A在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸，据此解答． 解答：解：根据题意：G为“紫红色金属”，为铜；而“E为目前世界上产量最高的金属”，
为铁；“I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质”，所以为氧气．A“在人体胃液中可以帮助消化”，所以为盐酸．由于铜（G）可以和氧气（I）反应生成B，所以B为氧化铜．则A和B反应生成C和D为盐酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，而C能够和铁反应，所以C为氯化铜，D为水．H能够生成水和氧气，所以H为过氧化氢．而E、C反应即为铁与氯化铜的反应生成氯化亚铁（F）和铜（G）． 所以转化关系为：
因此：（1）E为铁； H为过氧化氢，化学式为：H2O2；X是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用；故答案为：铁； H2O2；
（2）反应②是铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，故反应的方程式为：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2；
（3）检验氧气用带火星的木条，看是否复燃；故答案为：将带火星的木条伸入试管
或集气瓶中，木条复燃，证明是氧气． 点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述直接得出有关物质的化学
式，然后根据物质间的转化，顺推或逆推得出其他物质的化学式． 25．（6分）（2020•大庆）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
+
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 H ； （2）反应①中石蕊溶液变为 红 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ； （4）图中只生成盐和水的反应有 ③⑤ （填序号）； （5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）2反应，中的 Na2CO3 ．
考点：酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：常见的酸 酸的通性． 分析：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解答．
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答．
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可． （4）根据各反应的生成物进行分析解答． （5）根据酸、碱的化学性质进行分析解答． 解答：解： （1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢
+
离子，其离子符号为：H．
（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色．
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成物均为盐和水，符合题意．
（5）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；CuSO4不能与稀盐酸反应，不符合题意；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意．
+
故答案为：（1）H；（2）红；（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；（4）③⑤；（5）Na2CO3． 点评：本题难度不是很大，以稀盐酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质
是正确解答本题的关键．
三、解答题（共4小题，满分29分） 26．（9分）（2020•大庆）下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca、Mg、SO4和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有： （1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③ 过滤 ；④加入适量的 稀盐酸 ；⑤ 蒸发浓缩 、冷却结晶（填试剂或操作名称）． （2）过滤用到的玻璃仪器有： A 、 B 、 G ．
（3）蒸发时 不能 （填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干．
（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需 58.5 gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时 偏低 （填“偏高”或“偏低”）
考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；
蒸发与蒸馏操作． 专题：常见的盐 化学肥料． 分析：（1）根据粗盐中含有的杂质、提纯的过程分析回答；
（2）根据过滤的操作分析回答； （3）根据蒸发的注意事项分析回答；
（4）根据溶质量分数的计算公式分析回答．
2+2+2﹣
解答：解： （1）粗盐中含少量Ca、Mg、SO4和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规
操作步骤有：
①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤除去沉淀；④加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；⑤蒸发浓缩、冷却结晶得到精盐． （2）过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒． （3）蒸发时不能将溶液直接蒸干．
（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需NaCl的质量为：1000g×5.85%=58.5g；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，使量取的水的体积偏多，则所配置溶液溶质质量分时偏低． 故答为：（1）过滤，稀盐酸，蒸发浓缩；（2）A、B、G．（3）不能．（4）58，偏低． 点评：常见物质的分离方法和提纯是现在考试的重点和热点，可以根据所学知识进行回答，
难度不大． 27．（10分）（2020•大庆）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究
2+
2+
2﹣
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．
（1）集气瓶中加入少量水的作用： 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 ． （2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧 铁丝温度没有达到着火点 ． （3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因 实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分 ． 探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表． 序号 样品 量筒起始 量筒最终 所需时间
读数/mL 读数/mL /min
1 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 72 约120 2 l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量100 72 约70
NaCl
3 1g铁粉、10滴水 \\ \\ \\
（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价 升高 （填“升高”或“降低”）的过程．
（5）实验①和②说明NaCl可以 加快 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率． （6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 放热 （填“放热”或“吸热”）过程．
（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是 1g铁粉、10滴水 ．
（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 19.2 %（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因 滤纸包占有一定体积 （写任意一条即可）
考点：实验探究物质的性质或变化规律；探究金属锈蚀的条件；金属的化学性质；有关元素
化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化． 专题：科学探究．
分析：探究一：
根据铁丝在氧气中燃烧试验的操作、现象、注意事项进行分析、判断回答． 探究二：
（4）根据单质中元素的化合价为零解答；
（5）根据因为广口瓶中铁生锈，是铁和空气中的氧气反应，所以广口瓶中气体压强减小量筒中的水会进入广口瓶，量筒中的水减少30ml所需时间的长短分析； （6）根据实验开始后，广口瓶内温度有所上升分析．
（7）根据实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较①方案中实验设计分析； （8）通过空气体积的变化得出，空气中氧气的体积分数． 解答：解：
探究一：
（1）为防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙
（2）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点，铁丝不能燃烧；
（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分，因此铁丝燃烧更剧烈； 探究二：
（4）金属单质中元素的化合价为零，金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价升高； （5）因为广口瓶中铁生锈所以广口瓶中气体压强减小所以量筒中的水会进入广口瓶，量筒中的水减少30ml所需时间的长短，故答案：加快． （6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，故答案：放热．
（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响并比较①方案中实验设计，控制铁和水的用量再不加碳实验一下铁的锈蚀速度即可．故答案： ③ 1 g铁粉、10滴水
（8）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气
的体积含量是
=19.2%
答案： 探究一：
（1）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；
（2）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；
（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分； 探究二： （4）升高 （5）加快 （6）放热 （7） ③ 1 g铁粉、10滴水 （8）19.2% 滤纸包占有一定体积 点评：掌握铁丝在氧气中燃烧实验的正确操作和注意事项是正确解答本题的关键，难度不
大．考查了金属生锈的条件的探究方面的内容，注重控制变量法做好对比实验是解答
这类题的关键
28．（4分）（2020•大庆）守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和．例如：某
+2﹣
Na2SO4溶液中x个Na，y个SO4，则该溶液电荷守恒可表示为x=2y．现有一混合溶液，组成如下表所示：
+2+﹣2﹣
离子 K Mg Cl SO4 个数 a b c d 回答下列问题：
（1）该混合液的电荷守恒可表示为： a+2b=c+2d （用a、b、c表示）
（2）若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是 K2SO4 和 MgCl2 ．
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 专题：电荷守恒． 分析：（1）由信息可知，溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的
负电荷数相等，以此来解答；
（2）根据物质的离子构成进行解答． 解答：解： （1）溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相
等，即钾离子和镁离子所带的正电荷等于氯离子和硫酸根离子所带的负电荷，即：a+2b=c+2d；故填：a+2b=c+2d；
（2）若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是硫酸钾和氯化镁．故填：K2SO4；MgCl2． 点评：本题以信息的形式考查电荷守恒，明确阴阳离子的电荷及电荷守恒式即可解答，题目
难度不大． 29．（6分）（2020•大庆）重铬酸钾（K2Cr2O7Mr=294，铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但+6价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（FeSO4•7H2O，Mr=278）将其变成毒性+3价格才能做后续处理．反应原理是：6FeSO4•7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）
考点：根据化学反应方程式的计算． 专题：有关化学方程式的计算． 分析：根据反应的化学方程式、重铬酸钾的质量可以计算需要绿矾的质量． 解答：解：设需要绿矾的质量为x，
6FeSO4•7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O， 1668 294 x 1.0t
=
，
x=5.7t，
答：需要绿矾5.7t． 点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力， 计算时要注意规
范性和准确性．
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