河北省唐山市2013-2014高一上学期化学期末试卷

化学试卷

说明：1．本试卷分卷I和卷II两部分，共30题，6页，满分100分，考试时间90分钟。 2．卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔直接答

在试卷的相应位置上。

O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Cu- 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；

卷I（选择题部分，共48分）

一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )

A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D、食盐、淡水 2．2013年11月，河北省投入100多亿元人民币治理环境污染，减少雾霾天气，实现“天更蓝，水更清”的目标。下列做法不正确的是( )

A．关闭作坊式小型钢厂

B．加高大型铁厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 C．减少汽车尾气排放，提倡使用电瓶车 D．实施绿化工程，防治扬尘污染

3．下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( )

A．胆矾、漂白粉、苛性钠、次氯酸、乙醇 B．漂白粉、苛性钠、胆矾、次氯酸、乙醇 C．苛性钠、胆矾、乙醇、次氯酸、漂白粉 D．乙醇、漂白粉、胆矾、苛性钠、次氯酸

4．下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是( )

A．磁铁矿——Fe2O3——炼铁 B．肥田粉——(NH4)2SO4——化肥 C．蓝宝石——SiO2——饰品 D．纯碱——NaHCO3——焙制糕点 5．下列反应中，可用离子方程式H++OH＝H2O表示的是( )

A．NH3·H2O+HCl＝NH4Cl+H2O B．Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O C．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O D．NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O

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6．实验室保存下列试剂的方法不正确的是( )

A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中 B．浓存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处 C．水玻璃存放在带有磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中 D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

7．9.2 g金属钠投入到足量的重水(2H216O)中，则产生的气体中含有( )

A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子 8．澄清透明的溶液中，不能大量共存的离子组是( )

A．Na+、SO42、NO3、Cu2+ B．Fe3+、Cl、Ba2+、NO3

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C．Mg2+、SO42、K+、ClO D．Al3+、NH4+、HCO3、OH 9．下列叙述正确的是( )

A．浓可以用铝、铁、铜容器盛放

B．由Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3可知，Fe与I2反应生成FeI3 C．Na在盐酸中比在水中反应更剧烈 D．工业上电解熔融MgO制取金属镁

10．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )

①SiO2；②Al(OH)3；③(NH4)2CO3；④NaHCO3；⑤NaHSO3；⑥NaHSO4 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．②③④⑤⑥ 11．把铁粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反应后铁有剩余，则反应后的溶液中离子浓度最大的是( )

A．Cu2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cl 12．下列物质不能通过化合反应得到的是( )

A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．NO2 13．右图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是( )

A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl2

14．下列各反应中，划线的反应物能够完全消耗的是( )

A．溶于水的氯气 B．足量的铜与浓硫酸共热

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50T/℃1.20.8－

pMC3H6C．足量的MnO2与浓盐酸共热 D．足量的铜与浓 15．下列实验中，所选装置不合理的是( )

水水①②③④⑤

A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用NaOH溶液吸收CO2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 16．下列溶液里离子检验的结论正确的是( )

A．加盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42 C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl D．加入氯水，再加KSCN溶液显血红色，原溶液中一定含有Fe2+

17．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( )

A．NaAlO2溶液 B．Na2SiO3溶液

C．BaCl2和NaOH的混合液 D．CaCl2和Ba(NO3)2的混合液 18．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )

A．H2SO4(浓)+C B．Fe3O4+Al C．Cl2+Mg D．NO2+H2O 19．下列各组物质的溶液，分别只用一种试剂一次就可加以区别的是( )

A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 B．HC1、NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4 C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2 D．NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3 20．对于下列两个转化关系，说法不正确的是( ) (1)FeS2

①－

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SO2

②SO3

③H2SO4

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(2)N2

④NO

⑤NO2

⑥HNO3

⑦KNO3

A．(1)符合工业接触法制硫酸的流程 B．(2)反映出“雷雨发庄稼”的实质

C．反应②的条件为“催化剂、加热”，属于不可逆反应 D．反应④属于“氮的固定”

21．向0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 mol/L盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，下列关系曲线中，正确的是( )

yyyy0Ax0Bx0Cx0Dx22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．常温、常压下，16 g O3中含有的氧原子数为NA B．7.8 g Na2O2与水充分反应，转移的电子数为0.2 NA

C．1.92 g Cu与足量稀充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为224 mL D．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA

23．向一定量的铁铜混合粉末中加入稀，充分反应后，下列说法正确的是( )

A．若有剩余，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Cu2+ B．若金属有剩余，溶液中存在的金属阳离子可能是Fe3+、Cu2+

C．若金属与均无剩余，溶液中存在的金属阳离子可能是Fe3+、Fe2+、Cu2+ D．若金属有剩余，剩余金属中一定有铁

24．将镁和铝的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀盐酸中，生成氢气0.5 g；再加入4 mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀的质量最多时，加入NaOH溶液的体积与沉淀质量的最大值均正确的是( )

A．250 mL、13.6 g B．500 mL、5.6 g C．125 mL、10.2 g D．1000 mL、7.8 g

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卷II（非选择题部分，共52分）

25．（8分）某化学兴趣小组利用如图所示装置探究铜与浓硫酸的反应。 (1)写出该反应的化学方程式：

_________________________________________。 (2)A为可以上下抽动的铜丝，这样设计的好处是： _____________________________________________。 (3)B中为浸有某种溶液的滤纸条，可以验证SO2的化学性质。

①当浸有石蕊试液时，验证SO2的_______________(填写选项字母，下同)。

②当浸有品红试液时，验证SO2的_______________。 ③当浸有KMnO4溶液时，验证SO2的_______________。

A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性 (4)溶液C通常选用________________，其作用是__________________________。 26．（12分）已知：溶液的pH与该溶液中自由移动的H+浓度之间的关系为：pH＝－lgc(H+)。 (1)实验测得0.1 mol/L的HI溶液的pH＝1。

①HI属于_____________(填“强”、“弱”或“非”)电解质。 ②若实验时所用pH试纸用蒸馏水润湿，测得的pH_________1(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI。

①该反应的离子方程式是__________________________________。

②混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于____________的体积(填写气体的分子式)。

③当反应管内出现______________________现象时，应及时停止通气。若未及时停止通气，则测得的SO2含量______________(填“偏高”、“偏低”)。

④反应管内的碘的淀粉溶液也可以用___________代替(填选项字母)。 A．NaOH溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．澄清石灰水

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AdBC混合气体反应管量气管⑤若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol/L，N2与O2的体积为Vb mL(实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol)。用c、Va、Vb、Vm表示SO2的体积百分含量为_______________________。 三、填空题(本题包括两个小题，共16分) 27．（8分）中学化学所学化学物质间发生反应时，经常会生成水。已知一定条件下可发生如下反应：A+B→E+F+H2O。

(1)若A是NaHCO3，写出符合上述反应的化学方程式： ______________________________________________________。

(2)若该反应用于实验室制取某气体单质，且该单质能使湿润的有色布条褪色，写出符合上述反应的离子方程式______________________________________________。 (3)若该反应可用于工业制取漂白粉，则该反应的化学方程式是：

_______________________________________________________________________。 (4)若A是黑色的非金属单质，F是一种红棕色气体，则B的化学式为_______________。 28．（8分）常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。

无色无味气体D加稀硫酸①A、B混合物②加大量水溶液E通入气体D⑤B加热③气体C加热④

回答下列问题：

(1)A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式__________。 (2)B的俗名为_____________。

(3)写出④的化学方程式______________________________________。

(4)若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式_________________________________。 (5)若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则A、B的物质的量之比为____________。

四、计算题(本题包括两个小题，共16分)

29．（8分）现有铁粉与铝粉按物质的量比为2∶1组成的均匀混合物，从中取出两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，测知生成标准状况下3.36 L气体；另一份投入足量的稀H2SO4中恰好完全反应。求：

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(1)每份混合物中铁的物质的量。

(2)若与H2SO4反应后的溶液为500 mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为多少？ (写出计算求解的过程) 得 分 评卷人 －

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30．（8分）已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

①2Fe3++2I＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br；③2Br+Cl2＝2Cl+Br2。

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(1)Fe2+、Br、I三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。

(2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，当只有I被氧化时，c的取值范围是______________。

(3)向100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L(标准状况)Cl2，当反应完全后，溶液中有1/3的Br被氧化成Br2。原FeBr2溶液的物质的量浓度是________________。

(4)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为3∶1。则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。

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