河北省邢台市东方中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是

①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+) A. ②③⑤正确 B. 只有③正确 C. ①②③④正确

D. ①②③正确

参：

A 【分析】

四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。 【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①错误；

②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；

③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③正确；

④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；

⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。 所以正确的为②③⑤。 故选A。

2. 给如图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。下列说法正确的是 ( )

A．单质①为铜 B．氧化物④为CO2

C．①与②反应为置换反应 D．③与④反应为复分解反应

参：

C

解析：据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单质即为铁。而酸只有H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与稀硫酸反应。又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。其中①与②反应为置换反应，③与④反应为化合反应。

3. 下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是

A.Na和Na+ B.金刚石和石墨 C.H和H D.水和重水 参： B 略

4. 在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是

①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、SO42-、Cl-、NO3- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

参：

B

5. 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是 （ ） A．浓硫酸遇明火爆炸 B．浓硫酸遇水发热爆炸 C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸

D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸 参： D 略

6. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

选项 试剂B 湿润的试纸A 现象 结论 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水、生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C Na2SO3、硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性 D Cu、浓 淀粉KI试纸 变蓝 NO2为酸性气体 参： C

7. 反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ① υ(A)=0.15mol?L—1?s—1

②

υ(B)=0.6mol?L—1?s—1 ③ υ(C)=0.4mol?L—1?s—1 ④ υ(D)=0.45mol?L—1?s—1。该反应进行的快慢顺序为 A. ②＞④＞③＞① B. ④＞③=②＞① C. ①=②=③=④ D. 无法判断

参：

B

8. 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是

A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷 B. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应 C. 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去 D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉

参：

B

A．胶体本身不带电荷，但胶体微粒具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故A错误；

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故B正确；C、胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质，故C错误；D．向Fe(OH)3胶体中加入过量的盐酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D错误；故选B。

9. 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是 A、Ca2(OH)(PO4)3 B、Ca3(OH)(PO4)3 C、Ca4(OH)(PO4)3 D、Ca5(OH)(PO4)3

参： D 略

10. 下列说法正确的是

A．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验

B．用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生

C．工业制过程中有下列反应：

，反应中氨气表现氧化

性

D．加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华

参：

A

11. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是

A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 乙烯通入溴水中 C. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 D. 盐酸与氢氧化钠反应 参：

A

12. 等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 （ ） A．C3H4 B．C2H6 C．C2H6O D．C2H4O2 参： A 略

13. 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是( A. 闪电

B. 电解食盐水车间

C. 根瘤菌

D. 合成氨车间

参：

D 【分析】

人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。

【详解】A.闪电时，空气中的氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故A错误；B.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，不属于固氮，故B错误； C.豆科植物的根瘤菌将氮转变成植物蛋白，属于生物固氮，故C错误； D.合成氨车间N2与H2一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故D正确。

故选D。

)

14. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．g /mol D．32g /mol 参： D 略

15. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是

A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂

C. 每生成28gN2，转移8mole- D. 该条件下，还原性CO参：

C

A、NO2中N元素化合价由+4价降低到N2中的0价，被还原，故A错误；B、CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价，失电子，作还原剂，故B错误；C、每反应1mol NO2，转移4mol电子，28gN2为1mol，每生成1mol N2，消耗2mol NO2，则转移8mol电子，故C正确；D、在该反应中，CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故D错误。故选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （5分)以下是实验室制取气体常用的化学仪器。

请回答以下问题：

（1）写出仪器F的名称 ；

（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器 （填字母）；

（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是： ；

（4）实验室通常用如右上图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是 （填字母）。

A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．生石灰 D．氯化钠固体 参：

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. （12分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂 （1）3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

氧化剂是 ，还原剂是 ， （2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

氧化剂是 ，还原剂是 （3）MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

氧化剂是 ，还原剂是 参： 略 略

18. 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式

（2）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42－+4H+、SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ． （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2+KI+HNO3－→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol?L﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 ．

参：

（1）Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑； （2）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；

（3）；

（4）92.5%

【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．

【分析】（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1）可得方程式；

（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的； （3）在反应①中Se元素的化合价从+4价降低到0价，而碘元素的化合价从﹣1价升高到0价，所以根据电子的得失守恒，配平后的方程式是SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，反应中转移的电子数为4；

（4）根据反应①②及电子的得失守恒可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3，所以参加反应的SeO2的物质的量是Na2S2O3的，然后求出质量和质量分数．

【解答】解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，

根据电子转移守恒可知，Se的系数为=H2SeO3+NO↑+NO2↑，

=1，故反应方程式为：Se+2HNO3（浓）

（1）肯定存在CO2

（2）存在CO 经过足量①澄清石灰水后，剩余气体只有CO，再经过④澄清石灰水，发现变浑浊，肯定存在CO

故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；

（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；

（3）在反应①中Se元素的化合价从+4价降低到0价，而碘元素的化合价从﹣1价升高到0价，所以根据电子的得失守恒，配平后的方程式是SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，反应中转移的电

子数为4，则用单线桥表示为：；

故答案为：；

（4）已知反应①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，由电子的得失守恒可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3，所以参加反应的SeO2的物质的量是0.200 0 mol?L﹣1×0.025 L×=0.001 25 mol，因此所测定的样品中SeO2的质量分数为

×100%=92.5%；

故答案为：92.5%．

19. 吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害。为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①④变浑浊。试回答： (1)①中发生的现象说

明 。

(2)烟雾中是否存在CO? ，做出此判断依据的实验现象为 。 参：