硫化物的溶解性归纳

氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)，其它硫化物大多难溶于水，并具有特征的颜色。 大多数金属硫化物难溶于水。从结构方面来看，S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的M—S键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。

显然，金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类。见表11-13。表11-13 硫化物的分类

难 溶 于 稀 盐 酸 溶 于 稀 盐 酸 (0.3mol·L-1HCl) 溶于浓盐酸 MnS CoS (肉色) (黑色) ZnS NiS (白色) (黑色) FeS (黑色) >10-24 SnS Sb2S3 (褐色) (橙色) SnS2 Sb2S5 (黄色) (橙色) PbS CdS (黑色) (黄色) Bi2S3 (暗棕) 10-25 > > 10-30 难溶于浓盐酸 溶于浓 CuS As2S3 (黑色) (浅黄) HgS 仅溶于王水 (黑色) Cu2S As2S6 (黑色) (浅黄) Hg2S (黑色) Ag2S (黑色) <10-30 <<10-30 现以MS型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。

(1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的 >10-24，与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。例如：

ZnS + 2H+ ─→ Zn2+ + H2S↑

(2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的 在10-25～10-30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如：

PbS + 4HCl ─→ H2[PbCl4] + H2S↑

(3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓的硫化物。此类硫化物的 <10-30，与浓可发生氧化还原反应，溶液中的S2-被氧化为S，S2-浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如：

3CuS + 8HN03 ─→ 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑ + 4H2O

(4) 仅溶于王水的硫化物。对于 更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使S2-氧化，还能使Hg2+与Cl-结合，从而使硫化物溶解。反应如下：

3HgS + 2HNO3 + 12HCl ─→ 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O

由于氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。碱金属硫化物，例如Na2S溶于水，因水解而使溶液呈碱性。工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱使用，故硫化钠俗称“硫化碱”。其水解反应式如下： S2- + H2O HS- + OH- 碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如：

2CaS + 2H2O Ca(HS)2 + Ca(OH)2

某些氧化数较高金属的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水发生完全水解：

Al2S3 + 6H2O ─→ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Cr2S3 + 6H2O ─→ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑

因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和 硫粉直接化合生成Al2S3。

可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。

判断金属硫化物的溶解性

（1）K→Na的金属硫化物易溶于水。

（2）Mg→Al的金属硫化物易水解，在水中不存在。 （3）Zn→Pb的金属硫化物均不溶于水。 16 判断金属硫化物的颜色

（1）K→Zn的金属硫化物为无色或白色。 （2）Fe以后的金属硫化物均为黑色。