浙江名校协作体2023年高二上学期联考化学试题
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu- 64 Br-80
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．熔融状态下能导电的电解质是
A．CH3CH2OH B．H2SO4 C．MgO D．Cu 2．下列化学用语表示正确的是
A．氯化铵的电子式： B．乙炔的结构式： CHCH
C．S2ˉ的结构示意图： D．CO2的空间填充模型：
3．NaCl是一种常见的盐，且应用广泛，下列说法正确的是
A．饱和NaCl溶液能使蛋白质变性 B. 工业上常利用电解饱和NaCl溶液制取金属钠 C．生活中NaCl可作防腐剂 D．饱和NaCl溶液可用来除去HCl中的Cl2 4．下列说法不正确的是 ．．．A．S2与S8互为同素异形体 B．乙酸与油酸互为同系物
C．10B和11B互为同位素 D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体 5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．工业上海水提溴技术，常用空气将生成的溴吹出，再用SO2溶液吸收 B．高锰酸钾可以与乙醇、乙酸乙酯等保存在同一试剂柜中 C．观察钾与水反应的现象时，不需要佩戴护目镜 D．工业上盛放浓硝酸，可选择金属铜作为罐体材料 6．下列说法不正确的是 ．．．
① ② ③ ④ A．图①将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色 B．图②用激光笔照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应 C．图③烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性 Cl>C>Si D．图④水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨
7．关于反应2K2FeO4+3KNO2+5H2O=2Fe(OH)3+3KNO3+4KOH，下列说法正确的是
A．Fe(OH)3是氧化产物 B．生成1mol KNO3，转移2mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 D．K2FeO4既是氧化剂又是还原剂 8．下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
－－－
B．氯气通入石灰乳制漂白粉：Cl2 + 2OH= Cl + ClO + H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
－
D．NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+ + SO42− + Ba2+ + 2OH = BaSO4↓ + 2H2O 9．食品中的抗坏血酸（俗称维C），一定条件下易转化成脱氢抗坏血酸，其转化过程如下图所示， 下列说法不正确的是 ．．．
CH2OHCHCHOHHO抗坏血酸OCCO一定条件COHCH2OHCHCHOHOCOCOCO脱氢抗坏血酸A．抗坏血酸的分子式为C6H8O6 B．抗坏血酸中存在三种官能团
C．脱氢抗坏血酸可发生取代、水解、还原等反应
D．1mol脱氢抗坏血酸与足量的金属Na反应可产生2mol氢气 10．下列说法不正确的是 ．．．
A．油脂属于高分子化合物，可用于生产肥皂 B．β-胡萝卜素、姜黄可作食品的着色剂
C．碳纳米管可用于生产复合材料，电池和传感器等
D．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应，最终产物为氨基酸 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100mL 1mol/LNa2SO4溶液中含的氧原子数为0.4 NA B．28 g C2H4和C4H8的混合气体中含的碳原子数为2 NA
C．50 mL 18 mol/L 浓硫酸与足量锌微热反应，转移电子数小于0.9 NA
D．标准状况下，用6.72L H2和足量的N2反应生成N-H键的数目为0.6NA 12．探究Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O化学反应速率的影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是
0.1 mol/LNa2S2O30.1 mol/LH2SO4蒸馏水的反应 浑浊出现
锥形瓶 备注
溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 体积/mL 温度 时间/s
1 10 10 0 20 ºC 10 2 10 5 V1 20 ºC 16
10秒后浑浊
3 10 10 V2 50 ºC 5
不再增多
4 10 4 V3 50 ºC 8 A．V1=5， V2=0， V3=6
B．10秒内，3号瓶中Na2S2O3的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
C．该反应也可通过比较相同时间内生成SO2体积的多少来判断化学反应的快慢 D．由2号瓶和3号瓶的实验结果可推知温度越高反应速率越快 13．火星大气中含有大量CO2 ，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠和碳纳米管作为两极(如图所示)，放电的总反应为4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C，下列说法正确的是
A．金属Na作负极，发生还原反应
B．该电池的介质可以选择Na2CO3溶液 C．正极反应式：3CO2 + 4e- = 2CO32- + C
D．工作时电流从Na电极经导线流向碳纳米管电极
14．过二硫酸分子式为H2S2O8，可看成由H2O2分子中两个H原子被磺酸基(－SO3H)取代形成的产物，即HO3S－O－O－SO3H；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是 ．．．A．过二硫酸具有强氧化性
B．过二硫酸中硫元素的化合价为+6价
C．Na2S2O8可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效 D．可用硝酸钡溶液鉴别H2SO4和H2S2O8
15．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某溶液中是否含K+ 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察现象 若火焰呈黄色，待测液中一定有钠盐，可能有钾盐 B 探究淀粉是否水解 取淀粉溶液加少量稀硫酸加热水解，待冷却后，加足量氢氧化钠溶液中和后，加新制Cu(OH)2，并加热 将少量木炭加入装有浓硝酸的试管中，加热 若无砖红色沉淀生成，证明淀粉未发生水解反应 C 检验浓硝酸和木炭反应是否能产生NO2 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体的成分 产生红棕色气体，说明浓硝酸和木炭反应产生NO2 若无气体生成，则固体为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 D 取少量固体于试管中，加入2-3mL蒸馏水 16．固体混合物X可能含有Na2SO3、K2CO3、Na2SO4、Fe2O3和Fe3O4中的几种。为确定其组成，做如下实验：
以下说法不正确的是 ．．．A．气体A可能是混合物 B．滤渣A一定为BaSO4
C．固体X中一定含有Fe3O4 D．无法确定X是否含有Na2SO4
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）X 、Y 、Z 、W 、Q 、R为原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中，X的
原子半径最小，Z的主族序数是其周期数的三倍，Z与R的最外层电子数相等；Z与R的质子数之和是X与W的质子数之和两倍；Y元素的一种同位素可以用来测定文物年代；Q简单离子的半径是其所在周期中最小。请回答下列问题：
（1）Q元素在周期表中的位置是 ▲ 。 ▲ 。 ，W与R形成的化合物W2R的电子式是（2）简单氢化物的沸点：Z＞R，解释原因是 ▲ 。 （3）下列有关说法不正确的是 ▲ ．．． A．X与W形成的化合物属于共价化合物
B．与Y同一主族的第四周期元素的原子序数为32 C．X与Y形成的化合物中不可能含非极性键 D．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q＜W
（4）Y与W形成的化合物W2Y2，能与水发生非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
18．(10分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、Fe2O3。通过以下工艺流程可回收铝、钛等金属。
已知：在“焙烧”过程中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。
以上流程中加入的试剂均过量。 回答下列问题：
（1）请写出水浸渣中主要成分的化学式 ▲ ；写出“焙烧”过程中Al2O3转化为
NH4Al(SO4)2的化学方程式 ▲ 。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。
A．热水“水浸②”是为了加速Al3+、Fe3+、NH4+等离子溶解
B．电解熔融的Al2O3制金属铝时，通常加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔点
C．加过量的NaOH溶液“沉淀③”是为除去Fe3+
D．若在实验室中灼烧白色沉淀，所需的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、三脚架 （3）“通入CO2④”生成白色沉淀的离子方程式是 ▲ 。
（4）设计实验方案，检验“沉淀③”步骤中Fe3+已沉淀完全： ▲ 。 19．（10分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
（1）上述反应在V2O5 的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图19-1。
①其中第一步反应：V2O5(s) + SO2(g) ⇌ V2O4(s) + SO3(g)， 写出第二步反应的化学方程式： ▲ 。
②计算生成1 mol SO3(g)，总反应 ▲ （填“放出”或“吸收”） ▲ kJ热量。
图19-1
的是 （2）若在恒温恒压的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，则下列说法不正确．．． ▲ 。
A．加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO2完全转化
B．将SO3分离移出，可提高SO2的转化率
C．v正(O2)＝2v逆(SO2)时，说明该反应达到平衡状态
D．若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态
（3）若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2:1的SO2和O2充入2L的密闭容器中，发生
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)反应。c(O2)随t(时间)变化曲线如图19-2，请在下图画出0～t2时段，c(SO3)随t变化曲线图
图19-2 图19-3 （4）热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图19-3所示。 电极a的电极反应式： ▲ 。 20．（ 10分）溴化亚铜(CuBr)可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色的粉末。制备CuBr的实验装置如图所示：
实验的主要步骤如下：
步骤Ⅰ 组装好装置，检查气密性，在装置甲中加入Na2SO3固体和70% H2SO4制备SO2
步骤Ⅱ 在装置丙的三颈烧瓶中加入0.2 mol/L CuSO4和0.2 mol/L NaBr混合液，搅拌，通入
SO2制备CuBr。
步骤Ⅲ 分离CuBr，取装置丙充分反应后的悬浊液经过滤、洗涤、干燥，获得CuBr固体。 （1）装置甲中仪器A的名称 ▲ ，选用质量分数为70%硫酸溶液的原因 ▲ 。 （2）写出装置丙中制备CuBr的离子方程式 ▲ 。 （3）下列说法不正确的是 ▲ 。 ．．．A．为防止CuBr见光分解，步骤Ⅲ分离操作时需避光进行
B．实验过程中可加少量还原Fe粉防止CuBr被氧化 C．装置乙的作用是为了收集SO2
D．装置丁中的NaOH溶液可用饱和Na2CO3溶液代替 （4）判断装置丙中反应已完成的现象是 ▲ 。 （5）若上述实验需配制100mL 0.20 mol/L CuSO4溶液。
则准确配制0.20mol/L CuSO4溶液的步骤如下，请选择正确的步骤进行排序(填序号)：
（ ▲ ）、溶解、转移溶液、（ ▲ ）、（ ▲ ）、定容、（ ▲ ）、装液。
a. 用电子天平准确称量5.00g CuSO4·5H2O固体 b. 用电子天平准确称量5.00g CuSO4固体 c. 轻轻的摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d. 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 e. 反复上下振荡，摇匀 f. 反复上下颠倒，摇匀
21．(12分) 由煤的综合利用的产物，可合成树脂增塑剂G。其中化合物A是从煤焦油中获得的一
种芳香烃，摩尔质量为92 g·mol-1；B为一氯代物；G是只有一种官能团的酯。相互转化关系如下图所示。
COOHACl2光照BNaOH溶液CO2/CuDO2/催化剂E浓硫酸G水煤气催化剂 已知：①
CH3CH2Cl + NaOHFC2H6O2水
CH3CH2OH + NaCl
OHCOH②有机物中两个羟基连在同一个碳原子上的结构（）不稳定 请回答：
（1）化合物D含的官能团名称是 ▲ 。 （2）化合物C的结构简式为 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．化合物A中所有原子共平面 B．B → C的反应类型为取代反应
C．可用NaHCO3溶液鉴别E、F、G三种物质
D．等物质的量的C和D完全燃烧消耗氧气的体积相等 （4）写出E + F → G的化学方程式： ▲ 。
（5）设计以乙烯为原料合成F（C2H6O2）的路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ 。
反应试剂反应试剂→中间产物…… →目标产物 流程图的表示方法为：原料 反应条件反应条件（6）水煤气在催化剂作用下还可合成C4H10O，请写出同时符合下列条件的C4H10O的同分异构体
的结构简式： ▲ 。（不考虑立体结构）
①含有2个甲基（-CH3）； ②能与钠反应放出氢气。
参考答案
高二年级化学学科
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号答案题号答案1C9D2D10A3C11B4B12A5A13C6C14D7B15B8D16C
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）（1）第三周期、第ⅢA族（2分）（2分）
（2）H2O分子间能形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，氢键作用大于一般的分子间作用力，所以H2O的沸点大于H2S（2分）（3）AC（2分）（4）Na2C2+2H2O==2NaOH+C2H2↑（2分）18.（10分）（1）TiO2、SiO2(2分)
△
Al2O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O(2分)（2）AC（2分）
（3）AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
（4）取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红（或加入NaOH溶液不
再产生沉淀），证明Fe3+已沉淀完全。(2分)（其它合理答案也给分）
19.（10分）（1）①2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)（2分）；②放出（1分）、99（1分）
（2）AC（2分）
（3）画图（2分）（其中经过0.04mol/L给1分
t1平衡点为0.06mol/L再给1分）
（4）SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-（2分）20.（10分）（1）分液漏斗（1分）；硫酸浓度太大，溶液中氢离子浓度太小，不利于SO2的生成；硫酸浓度太小，溶液中水太多，SO2易溶于水，不利于SO2逸出（2分）（2）SO2+2Cu2++2Br-+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+（2分）（3）BC(2分)（4）溶液由蓝色褪至无色（1分）（5）adcf(2分)21.（12分）（1）醛基（2分）（2）（2分）（3）BC（2分）（4）（2分）（5）（2分，每步1分）（6）（2分，各1分）
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容