全国 高考化学考前冲刺达标练习卷六含解析

1、中国是文明古国,文化灿烂。古代丰富的化学史中,下分析不合理的是（ ）

A.我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集•太子少傅箴》中写道：“近朱者赤,近墨者黑”这里的“朱”指的是HgS

B.《天工开物》中记载：人类曾用麻、丝制衣。“麻、丝”分别属于纤维素、蛋白质

C.《周易参同契》中对汞的描述：“得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根”这里的“黄芽”是铜

D.《本草纲目》记载酿酒的工艺：“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”这里用到的方法可用于分离丙烯酸中酯和甲醇

2、某黄钾铁矾渣的浸出液含有多种有价金属,为了综合利用减小污染,可用于制备锰锌铁氧体,设计如图流程:

已知:①黄钾铁矾渣含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等;②锰锌铁氧体和MgF2均难溶于水。 下列说法不正确的是( )

A.酸浸时,可通过增大酸的浓度及加热的方法加快酸浸速率 B.步骤②中不能用氨水代替NH4F C.步骤③涉及氧化还原反应

D.将滤液3蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得(NH4)2SO4晶体 3、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1.0 L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.8.2g Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA C.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA D.50mL18mol·L浓硫酸与足量铜加热反应,转移的电子数为0.9NA

-1

18

4、化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )

A.分子式为C16H14O4

B.1mol化合物X在一定条件下最多可以与6mol H2发生加成反应 C.分子中有三种官能团,酸性条件下水解后官能团还是三种 D.化合物X的所有原子一定共面

5、下列进行性质比较的实验,不合理的是( ) A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中 B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气 C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸

D.比较镁的金属性强于铝:取一段除去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0mol·L的盐酸中 6、常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是( )

-1

c(HY)A.曲线M表示pH与lg的变化关系

c(H2Y)B. Ka2(H2Y)=10

-4.3

C.d点溶液中: c(H)-c(OH)=2c(Y)+c(HY)-c(K) D.交点e的溶液中:c(H2Y) = c(Y)>c(HY)>c(H)>c(OH)

2--+

-

+-2--+

7、目前研究比较热门的Al－H2O2电池,其电池总反应为

2Al+3HO2－2AlO2+OH－+H2O。现以Al－H2O2电池电解尿素CONH22的碱性

溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过,b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是( )

A.装置1中Na移向电极b

B.电极c的电极反应式：CONH22-6e＋6OH=CO2N25H2O

－－C.电解时,电子流动路径：Al极→导线→d极,c极→导线→b极

D.通电2min后,Al电极的质量减轻2.7g,则产生H2的体积为3.36L(标准状况)

8、二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体,过程如下：

回答下列问题：

1.VOC12中V的化合价为 ________。

2.步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体,该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液,该法的缺点是 _______ 3.步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ________。 ②装置B中的试剂是____。

4.测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量a g样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后,加0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续加1% NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量的NaNO2,最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗体积为b mL。滴定反应为：

2VO2HVO2Fe3H2O. 2Fe①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。 ②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________ 。

9、用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备Li电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

+

资料：i.滤液1,滤液2中部分离子的浓度(gL)： 滤液1 滤液2 -1

Li 22.72 21.94 Ni2 20.68 Ca2 0.36 0.08 Mg2 60.18 7.7103 0.78103 ii. EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。 iii.某些物质的溶解度(S)： T/℃ 20 40 1.17 33.6 60 1.01 32.7 80 0.85 31.7 100 0.72 30.9 S(Li2CO3)/g 1.33 S(Li2SO4)/g 34.7 I.制备Li2CO3粗品 II.纯化Li2CO3粗品

III.制备LiFePO4

1.上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 2.滤渣2的主要成分有

。

。

3.向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2CO3溶液,90℃充分反应后,分离出固体Li2CO3粗品的操作是

。

+

4.处理1kg含锂3.50%的废渣,锂的浸出率为a, Li转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是

g。(摩尔质量：Li7g·mol Li2CO3 74g·mol )

-1

-1

5.将Li2CO3转化为LiHCO3后,用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示,阳极的电极反应式是 “阴”)离子交换膜。

,该池使用了

(填“阳”或

6.将电池级Li2CO3和C、 FePO4高温下反应,生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是

。

10、“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题,而CO2的有效利用可以缓解温室效应,解决能源短缺问题；

1.在新型纳米催化剂 Na-Fe3O4,和HMCM-22的表面将CO2先转化为烯烃再转化为烷烃,已知CO2转化为CO的反应为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol； 2 CO2 （g）+6H2（g）=C2H4（g）+4 H2O （g）△H=-128kJ/mol 则CO转化为C2H4的热化学方程式为______。

2.用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4CO3．通常情况下,控制反应温度在35℃-40℃范围内的原因______。

3.有科学家提出可利用FeO吸收CO2,6FeO（s）+CO2（g）⇌2Fe3O4（s）+C（s） K1（平衡常数）,对该反应的描述正确的是______ a．生成 1mol Fe3O4时电子转移总数为2NA

b．压缩容器体积,可增大CO2的转化率,c（CO2）减小 C．恒温恒容下,气体的密度不变可作为平衡的标志 d．恒温恒压下,气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

4.CO2（g）+3H2（g⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H,一定条件下,向2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mo1 H2．在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应II,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示：

①活化能最小的为______（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。 ②b点反应速率v（正）______v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。 ③T4温度下该反应的平衡常数______（保留两位有效数字）

④CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示：则该反应为______（放热反应、吸热反应）；P1______P2（填“＞”、“=”或“＜”）

5.用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废电池中的铅膏（主要成PbSO4）进行脱硫反应。

2已知Ksp（PbSO4）=1.6×10,Ksp（PbCO3）=7.4×10,PbSO4（s）+CO3（aq⇌PbCO3（s）+SO24-8

-14

（aq）,则该反应的平衡常数K=______（保留两位有效数字）：若在其溶液中加入少量Pb

2（NO3）2晶体,则c（SO2）：c（CO3）的比值将______（填“增大”、“减小”或“不4变”）。

11、[化学一物质结构与性质]

从1783年西班牙首次用炭从黑钨矿中提取了金属钨(W)至今有200余年的钨矿开发、冶炼、加工历史。中国约有钨矿15种,其中主要是黑钨矿和白钨矿两种,黑钨矿(Fe,Mn)WO4,白钨矿Ca(WO4)。 请回答以下问题：

1.Fe的核外电子排布式是__________。 2.下列有关金属的说法正确的是( )

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

2+B.离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键 C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D.温度升高,金属的导电性将变大

E.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 3.基态钙原子核外电子排布图为__________。

4.由于W6离子半径小,电价高,极化能力强,易形成络阴离子,因此钨主要以络阴离子形式[WO4]2-存在,它的结构式如图,一个该离子中含有σ键的个数为__________。

5.WO3与Al2O3都有遇强碱生成含氧酸盐的性质,写出WO3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________。

6.金属钨晶体呈体心立方,若已知钨的原子半径为r nm,NA代表阿伏加德罗常数,钨的相对原子质量为M,则一个晶胞中含有__________个钨原子；W晶体的密度为__________g/cm(用字母表示）。

3

12、【化学——选修5：有机化学基础】

化合物J是一种常用的抗组胺药物,一种合成路线如下：

已知：①C为最简单的芳香烃,且A、C互为同系物。 ②2ROH＋NH3

HNR2＋2H2O(R代表烃基)。

请回答下列问题：

1.A的化学名称是______________,H中的官能团名称是________________________。 2.由D生成E的反应类型是__________,G的结构简式为________________________。 3.B＋C→D的化学方程式为____________________________________。 4.L是F的同分异构体,含有联苯(

)结构,遇FeCl3溶液显紫色,则L有

__________________(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰,峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________________________。

5.写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物_____________________________(其他无机试剂任选)。

答案以及解析

1答案及解析： 答案：C 解析：

的合成路线

朱砂的主要成分是硫化汞,呈红色,A正确；棉、麻等草木类的主要成分为纤维素,蚕丝的主要成分为蛋白质,B正确；考査硫的颜色和化学性质,颜色为黄色,能与汞发生反应,故“黄芽”应是硫,C错误； 酿酒所得混合物的分离是利用物质间的沸点不同,方法为蒸馏,可用于丙烯酸甲酯和甲醇的分离,D正确。

2答案及解析： 答案：C

解析：黄钾铁矾渣含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等,由流程图可知,步骤①加硫酸时ZnO、Fe2O3、CuO、MgO均溶解,过滤得到的滤液1中含有Zn、Mg、Fe、Cu,步骤②加Fe发生反应Fe+Cu=Fe+Cu、Fe+2Fe=3Fe,再加NH4F生成MgF2沉淀,滤液2中含有Zn、Fe,加硫酸亚铁、硫酸锰调整成分,再加碳酸氢铵与溶液中的Fe、Mn、Zn反应生成碳酸盐共沉淀,过滤后所得滤渣经过一系列操作即得锰锌铁氧体,滤液3中含硫酸铵,经蒸发浓缩、冷却结

2+

2+

2+

2+

2+

3+

2+

2+

2+

2+

2+

3+

2+

晶、过滤可得到硫酸铵晶体。酸浸时,适当增大硫酸浓度并加热,可加快酸浸速率,A正确;步骤②中加入NH4F的作用是除去杂质Mg,若用氨水代替NH4F,则会形成Zn(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀,后续无法形成锰锌铁氧体,故不能用NH3·H2O代替NH4F,B正确;步骤③中Mn、 Zn、Fe与碳酸氢铵溶液发生复分解反应生成碳酸盐共沉淀,C不正确;滤液3中含硫酸铵,将滤液3蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得(NH4)2SO4晶体,D正确.

3答案及解析： 答案：B 解析：

4答案及解析： 答案：B

解析：根据结构简式可知,其分子式为C16H12O4,故A项错误;分子中含有2个苯环,1mol化合物X在一定条件下最多可与6mol H2发生加成反应,故B项正确；分子中有酯基、羧基两种官能团,酸性条件下水解后官能团还是两种,故C项错误;化合物X的所有原子不可能共面,故D项错误。

5答案及解析： 答案：A

解析：A项中,比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中,尽管铜溶解了,但不能置换出铁单质,不能比较;若铁加入硫酸铜溶液中,铁溶解了,同时置换出铜单质,是可以比较的。

6答案及解析： 答案：D

2+

2+

2+

2+

c(HY)解析：pH增大,表示溶液中碱性增强,则溶液中H2Y减少,HY增多,所以lg增大,则

c(H2Y)－

c(HY)c(HY)曲线M表示pH与lg的变化关系,故A正确；曲线N表示pH与lg的变化关2c(Y)c(H2Y)c(HY)c(Y2)c(H)系,当pH＝3时,lg＝1.3,则Ka2(H2Y)103101.3104.3,2c(Y)c(HY)故B正确；溶液中存在电荷守恒c(K)＋c(H)＝c(OH)＋c(HY)＋2c(Y),所以c(H)－

＋

＋

－

－

2－

＋

c(HY)c(HY)2

c(OH)＝2c(Y)＋c(HY)－c(K),故C正确；交点e表示lg,即c(Ylg2c(Y)c(H2Y)－

2－

－

＋

－

c(HY))＝c(H2Y),根据图象,此时lg1,所以c(HY－)>c(H2Y)＝c(Y2－),故D错误。

c(H2Y)

7答案及解析： 答案：B 解析：

8答案及解析： 答案：1. +4

2.2V2O5+N2H4•2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;有氯气生成,污染空气 3.排除装置中的空气,避免产物被氧化;饱和NaHCO3溶液 4.将+4的钒化合物氧化为VO2 ;除去过量的KMnO4 ;

51bc100%

1000a解析：1. 根据氧的化合价为-2,氯的化合价为-1,化合物中各元素化合价代数和为0可得,VOC12中V的化合价为+4价；

2.步骤i中V2O5中加入N2H4•2HCl和盐酸反应生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体,V2O5被还原为VOCl2,则气体为N2,反应的化学方程式为2V2O5+N2H4•2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；

也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液,V2O5被还原为VOCl2,则浓盐酸被氧化有氯气生成,污染空气；

3.①+4价钒化合物在弱酸性条件下易被氧化,为防止+4价钒化合物被氧化,反应前应通入CO2数分钟排除装置中的空气,避免产物被氧化；

②装置B中的试剂用于除去二氧化碳中的氯化氢气气,故所装试剂为饱和NaHCO3溶液； 4.测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量a g样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后,加0.02mol/L KMnO4溶液至稍

过量,充分反应后继续加1% NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量的NaNO2,最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗体积为b mL。滴定反应为：VO2++Fe3++H2O.

①KMnO4溶液具有强氧化性,其作用是将+4的钒化合物氧化为过量的KMnO4；

②根据反应VOVO+Fe+H2O可知,n(VO2+Fe+2H= 2)=n(Fe)=bc

2+

+

2+

3+

2+

VO2+Fe+2H=

2++

；NaNO2溶液的作用是除去VO2,根据钒守恒,

粗产品中钒的质量分数的表达式为

9答案及解析：

答案：1.研磨、70℃加热

51bc100%。

1000a2. Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2 3.趁热过滤 4.185ab

5. 4OH4e2H2OO2;阳 6. Li2CO32C2FePO4解析：

10答案及解析：

答案：1. 2CO（g）+4H2（g）=CH3OH（g）+2H2O（g）△H=-210kJ/mol 2.防止NH4HCO3分解,低于35℃反应速率慢高于40℃分解 3.bc

4.反应I；＞；59.26 ；放热反应；＜ 5.2.16×105 ；不变

解析：1.由①CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol； ②2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O （g）△H=-128kJ/mol

2LiFePO43CO

结合盖斯定律可知,②-①×2得到2CO（g）+4H2（g）=CH3OH（g）+2H2O（g）△H=-210kJ/mol, 故答案为：2CO（g）+4H2（g）=CH3OH （g）+2H2O（g）△H=-210kJ/mol；

2.用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4CO3．通常情况下,控制反应温度在35℃-40℃范围内的原因为防止NH4HCO3分解,低于35℃反应速率慢高于40℃分解（或温度太高,气体物质的溶解性降低）,

故答案为：防止NH4HCO3分解,低于35℃反应速率慢高于40℃分解；

3.a．由反应可知,生成 1molFe3O4时,由C元素的化合价降低可知电子转移4mol,转移电子数为4NA,故错误；

b．压缩容器体积,平衡正向移动,可增大CO2的转化率,则c（CO2）减小,故正确； C．恒温恒容下,气体的质量为变量,气体的密度为变量,可判定平衡状态,故正确； d．恒温恒压下,只有二氧化碳一种气体,气体摩尔质量始终不变,不能判定平衡状态,故错误；

故答案为：ac；

4.①相同温度下,相同时间内CO2转化率越大,说明催化剂效果越好,活化能越小,则反应I 的活化能最小, 故答案为：反应I；

②T4时处于平衡状态,正反应为放热反应,温度越高转化率越小,T3平衡时转化率应大于T4,故b点向正反应进行,则v（正）＞v（逆）, 故答案为：＞；

③T4温度下CO2的转化率为80%,则

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） 开始 0.5 1.5 0 0 转化 0.4 1.2 0.4 0.4 平衡 0.1 0.3 0.4 0.4 K=

=59.26,

故答案为：59.26；

④由图2可知,升高温度转化率减小,平衡逆向移动；压强越大、转化率越大,则该反应为放热反应、P1＜P2,

故答案为：放热反应；＜；

5.PbSO4（s）+K=

=

2（aq⇌PbCO3（s）+（aq）,则该反应的平衡常数CO3SO24==2.16×10；若在其溶液中加入少量Pb（NO3）2晶

5

体,温度不变,Ksp不变,则c（

2）的比值将不变, ）：c（

CO3SO24故答案为：2.16×105；不变。

11答案及解析：

答案：1.1s22s22p63s23p63d6；{或[Ar]3d6}；2.BE；

3.；4.4；

331021M5.WO3+2NaOH=Na2WO4+H2O；6.2； 332rNA解析：1.铁是26号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63ds2,铁失去最外层的

2+2+2个电子形成Fe,Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

2.金属原子的核外电子中,只有最外层的电子在金属晶体中是自由电子,A错误；金属原子在化学变化中越容易失去电子,还原性越强,即金属原子的还原性与失去电子数的多少无关,C错误；金属内部主要有金属阳离子和自由电子,电子可以自由移动,而金属阳离子只能做很小范围的振动,当温度升高时,阳离子的振动加剧,对自由电子的定向移动产生了阻碍作用,故温度升高,金属的导电性将下降,D错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,E正确。

3.钙为20号元素,基态钙原子核外电子排布图为

。

4.根据[WO4]2-的结构图分析,一个离子中含有两个单键和两个双键,每个双键中含有一个

π键和一个σ键,所以含有σ键总个数为4个。

5.WO3与Al2O3性质相似,已知钨的常见阴离子为[WO4]2-,则WO3与氢氧

化钠溶液反应的化学方程式为WO3+2NaOH=Na2WO4+H2O。 6.金属钨晶体呈体心立方,则一个晶胞中含有2个钨原子；已知钨的原子半径

43331021M3为r nm,则晶体的边长a。 r nm,W晶体的密度为g/cm3332rNA

12答案及解析：

答案：1.甲苯;醚键、氯原子;2.氧化反应;CH2OHCH2Cl; 3.略;4.19;H3COH;

5.解析：