【2年模拟】2016版高考化学 第24讲 盐类水解精品试题

A组　2014—2015年模拟·基

础题组

选择题

1.(2015吉林摸底,17)在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中,下列关系一定正确的是(　　)A.c(N

)>c(Cl-)

B.c(H+)=c(OH-)C.c(N

)+c(NH3·H2O)>c(Cl-)D.c(N

)>c(Cl-)+c(OH-)

2.(2015广东惠州调研,8)常温下,Na2CO3溶液中存在平衡:C+H2OHC

+OH-,下列有关该溶液的说法正确的是(　　)A.离子浓度:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(H+)

B.升高温度,平衡向左移动

C.滴入CaCl2浓溶液,溶液的pH增大D.加入NaOH固体,溶液的pH减小

3.(2015湖北恩施模拟,14)下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是(　　)A.向漂白粉浊液中通入过量CO2

B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C.向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D.向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

4.(2014山东潍坊模拟,8)NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(　　)

A.NH2D·H2O和D3O+ B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+ D.NH2D·HDO和H2DO+

5.(2014吉林长春调研,9)用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是(　　)A.20 mL 2 mol·

FeCl3溶液

B.40 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液C.20 mL 1 mol·L-1 Na2SO3溶液D.40 mL 2 mol·L-1 NH4HCO3溶液

6.(2014山东潍坊二模,6)常温下的下列溶液中,微粒浓度关系正确的是(　　)A.含有N

、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(N)

C.0.1 mol/L 的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)

7.(2014重庆二模,7)下列叙述中,不正确的是(　　)A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比为1∶10B.1.0 mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HC

)+c(H+)+2c(H2CO3)

C.仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-的某溶液中可能存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L

B组　2014—2015年模拟·提

升题组

时间:20分钟　　

分值:40分

一、选择题(每小题6分,共24分)

1.(2015云南玉溪一中月考,17)下列有关说法正确的是(　　)

A.将0.2 mol/L的NH3·H2O与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH>7,则c(Cl-)>c(N

)>c(OH-)>c(H+)

B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C

),且c(Mg2+)·c(C

)=6.82×10-6

C.0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合:

c(Na+)=c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)

D.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳、阴两极产物的物质的量之比为2∶12.(2015河北五校联盟模拟,19)常温下,将a mol·L-1 的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,已知相同条件下一水合氨的电离程度大于N的水解程度,则下列有关推论不正确的是(　　)A.若混合后溶液pH=7,则c(N)=c(Cl-)

B.若b=2a,则c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)C.若a=2b,则c(N

)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=b

3.(2014广东汕头一模,8)一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-,下列说法正确的是(　　)A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小C.稀释溶液,溶液的pH增大

D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)4.(2014陕西三模,12)常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是(　　)

A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC

)+c(OH-)

B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mLC.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+

D.在A点所示的溶液中:c(C)=c(HC

)>c(H+)>c(OH-)

二、非选择题(共16分)

5.(2014山东泰安质量检测,23)(16分)已知HA是一种弱酸。请回答下列问题:

(1)现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。①组成该溶液的微粒有　; ②若向该溶液中加入少量盐酸,发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　; ③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,下列图像能表示A-数目变化趋势的是　　　　(填字母)。 (2)现将1体积0.04 mol/L HA溶液和1体积0.02 mol/L NaOH溶液混合,得到2体积混合溶液。

①若该混合液显碱性,则其中c(A-)　　　　0.01mol/L(填“<”“=”或“>”);

②若该混合液显酸性,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　。

A组　2014—2015年模拟·基础题组

选择题

1.C　只有当溶液呈碱性时c(N

)>c(Cl-) 才正确,故A不一定正确;只有当溶液呈中性时才有c(H+)=c(OH-),故B不一定正确;在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中,任何情况下都有c(N

)+c(NH3·H2O)>c(Cl-),故C一定正确;根据电荷守恒c(N

)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),得c(N

)2.A　B项,由于水解反应为吸热反应,升高温度,平衡向右移动,错误;C项,滴入CaCl2浓溶液,钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀,平衡左移,溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小,错误;D项,加入NaOH固体,溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,错误。

3.A　向漂白粉浊液中通入过量CO2,溶液中溶质为碳酸氢钙和氯化钙,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到氯化钙和碳酸钙的混合物;向带有氧化膜的铝片中加入盐酸,发生反应产生氯化铝,将滤液加热、蒸干至质量不变,最后得到的是氢氧化铝;向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1mol Na2O2会产生碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到碳酸钠,是纯净物;向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2mol Ba(OH)2恰好反应得到硫酸钡沉淀、偏铝酸钾溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到偏铝酸钾,是纯净物。故A项符合题意。4.C　NH4Cl水解的实质是其电离出的N

与重水电离出的OD-结合生成一水合氨的过程,即NH4ClN+Cl-,D2OD++OD-,N+OD-

NH3·HDO,D+再与D2O结合生成D3O+,故C项正确。

5.A　选项A,20 mL 2 mol·L-1FeCl3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol

Fe2O3, 其质量为3.2 g。 选项B,40 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2CO3,其质量为2.12 g。选项C,20 mL 1 mol·L-1Na2SO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2SO4,其质量为2.84 g。选项D,NH4HCO3溶液蒸干后灼烧,导致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O而不残留固体。6.C　含有N

、Cl-、H+、OH-的溶液可能为一水合氨和氯化铵的混合溶液,则可能存在c(N

)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液,显碱性,由电荷守恒c(N

)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,c(Cl-)),故B错误;由质子守恒可知,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故C正确;pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)≤c(H+),故D错误。

7.D　pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中,c(H+)分别为0.01 mol/L、0.1mol/L,所以c(H+)之比为1∶10,故A正确;根据质子守恒得c(OH-)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3),故B正确;如果溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),故C正确;CH3COOH是弱电解质,在水溶液里部分电离,溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L,则水电离出的c(H+)大于1×10-13 mol/L,故D错误。

B组　2014—2015年模拟·提升题组

一、选择题

1.C　根据电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(N

)+c(H+)知A错误;MgCO3与Na2CO3的混合溶液中c(Mg2+)与c(C

)不相等,故B错误;用惰性电极电解Na2SO4溶液,实质是电解水,阳、阴两极产物分别是氧气、氢气,物质的量之比为1∶2,故D错误。2.B　溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N),若c(OH-)=c(H+),则有c(N

)=c(Cl-),A正确;若b=2a,盐酸过量,应有c(H+)>c(N),即c(Cl-)>c(H+)>c(N

)>c(OH-),B错误;若a=2b,反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等,已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度,则c(N

)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C正确;如果a=b,完全反应生成NH4Cl,根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),D正确。

3.B　加入氢氧化钠后氢氧根离子浓度增大,平衡左移,c(CH3COO-) 增大,故A错误;Fe3+消耗了氢氧根离子,使平衡右移,c(CH3COO-)减小,故B正确;稀释溶液,平衡正向进行,但氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小,故C错误;混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D错误。4.C　Na2CO3溶液中根据电荷守恒的原理可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C

)+c(HC

)+c(OH-),A项错误;溶液的总体积为20 mL,即加入盐酸体积为10 mL,此时发生反应的方程式为Na2CO3+HCl

NaHCO3+NaCl,此时为NaCl和NaHCO3的混合溶液,溶液显碱性,pH不等于7,B项错误;A点所示的溶液即Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),D项错误。二、非选择题5.

答案　(1)①H2O、HA、H+、Na+、OH-、A-　②A-+H+HA　③D

(2)①<　②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

解析　(1)①溶液中的微粒既包括离子也包括分子,所以含有HA和其钠盐NaA的溶液中所含的微粒有H2O、HA、H+、Na+、OH-、A-。②加入少量盐酸,HCl与NaA反应生成HA,所以离子方程式为A-+H+

HA。③溶液中含有HA和NaA,逐滴加入NaOH溶液,HA与NaOH反应生成NaA和H2O,所以开始时A-数目逐渐增大,随后基本保持不变,故D项正确。(2)①若该混合液显碱性,则c(A-)<0.01 mol/L。②若该混合液显酸性,则HA的电离程度大于A-的水解程度,溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。