1．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 B
A、原子半径：Z＞Y＞X
B、M2Z能与W的单质发生反应
C、由X元素形成的单质一定是原子晶体
D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E
D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。的两倍，
下列说法正确的是 A A、原子半径：D＞E＞B＞C＞A
B、热稳定性：EA4＞A2C
C、B、D可形成化合物D2B3
D、化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
3．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 A、原子半径：A＜B＜C
B、C的单质可以作为光纤通讯材料
C、三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D、高温下，A单质能置换出C单质 D
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 D
A、元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B、单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z) C、气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z
D、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 C
A、原子半径：Z＞W＞R
B、对应的氢化物的热稳定性：R＞W
C、W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 D、Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
6．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是 B A、气态氢化物稳定性最强的是HZ
B、原子半径由小到大的顺序为：rW＜rM＜rY C、室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸 D、X的单质可通过电解XZ的水溶液获得
7．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置
如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 C A、J和氢组成的化合物分子有多种
B、工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M
C、R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定
D、J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 8．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法中不正确的是 CD A、X元素位于VIA
B、B的沸点大于C的沸点 C、A能溶解于B中
D、A和C不可能发生氧化还原反应
9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 B
A、W的单质不能与X、Y、Z形成的化合物反应 B、与元素X形成化合物的热稳定性：Y＞R
C、元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
D、元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
10．短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是 C A、五种元素中，元素W的金属性最强 X Y Z B、当前，X元素的化合价常用于制备可充电电池 W Q C、当Y化合价为+4价时，Y与Z只能形成一种化合物 D、原子半径大小的顺序为：r(Z)＜r(Y)＜r(X)＜r(W)
11．右图为周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W说法正确的是 C A、X元素最低负价的绝对值和最高正价之和为8 B、最高价氧化物对应的水化物酸性：H2WO4＞HZO4
XYC、气态氢化物稳定性：H2Y＞H2W
WZD、原子半径：Z＞W＞Y＞X
12．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 C
族周期23IAabIIAIIIAIVAcdVAVIAefVIIAgh A、原子半径的大小顺序为ra＞rc＞rb＞rd B、元素e、f的氢化物中，f的氢化物较稳定 C、八种元素的单质中，常温下有五种固体
D、c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增
13．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无
中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是 D
A、直接电解海水可获得Z的单质 B、原子半径：Q＞W＞Z＞Y＞X C、Q的含氧酸一定是强酸
D、Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂
14．有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是 A
X A、原子半径大小为：Y＞Z，Y＞X
Y Z B、Y与Z形成的化合物是离子化合物
C、若Y为金属元素，则X也为金属元素
D、若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性
15．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z和W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W-离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中不正确的是
A、元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为1:2 B、气态氢化物的稳定性：Z＜W
C、X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D、W元素的含氧酸都属于强酸
16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是 D A、元素Q的非金属性比R的强
B、离子半径的大小顺序为：r(Tm+)＞r(Wn-) C、元素Q的氧化物均为酸性氧化物
D、元素T与元素R的最高正价之和等于8
17．影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。（选项中的物质都是由下表中的元素组成）
根据以上信息可推断下列说法正确的是 C
A、e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体
B、活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质 C、c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
3b，地球上此元素主要以4b形式存在，3b比4b少一个质子 D、若潘多拉星球上存在2222
18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 B A、原子半径：W＞Y＞X
B、元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等
C、工业上利用M、Y的单质合成化合物时，应选择的条件为低温、高压和适当催化剂等
D、将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
19．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是 A
A、与A形成化合物的稳定性C＞B＞E B、形成简单离子的半径E＞D＞B
C、单质B和D在常温下化合生成D2B D、C的最高价氧化物的水化物酸性最强 20．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 B
A、原子半径：A＜D＜B＜C
B、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 C、A在自然界中只能以化合态形式存在 D、D的单质可使干燥的红色布条褪色
21．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 B A、在地壳中，C元素的含量位于第一位
B、C元素位于元素周期表中的第3周期第IA族 C、A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
D、B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B
22．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，判断以下叙述不正确的是 B
元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 R 0.104 ＋6、－2 T 0.066 －2 A、氢化物的稳定性为：H2T＞H2R B、室温下，L和M的单质均能溶于浓硝酸 C、离子半径的大小顺序为：rL2+＜rT2-
D、L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同
23．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 C
A、原子半径：X＞Z＞Y＞X＞M
B、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C、由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
24．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 AC A、原子半径：W＞Y＞Z＞X B、气态氢化物的稳定性：X＜Z
C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜W
D、Y、Z的氧化物都有两性
25．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 A
A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B、原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C、离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
1．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。 下面是某些短周期元素的x值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围： ＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ 。
（2）推测x值与原子半径的关系是 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是 。 （4）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置： （放射性元素除外）。
解答
（1）（4分） 0.93 ＜x（Mg）＜ 1.57， 2.25 ＜x（N）＜ 3.44 。
（2）（2分）同周期，同主族元素原子半径越大，X值越小。 周期性 。
（3）（1分） 共价键 。
（4）（1分） 第IA族，第六周期 。
2．请完成下列各题：
⑴ 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。 ⑵GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。镓元素（Ga）在周期表中的位置是 。在GaN晶体中，每个Ga原子与_________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_________晶体。
⑶ 在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3的空间构型为 ，其水解的主要产物是____________________（填化学式）。
解答 ⑴ 5
⑵ 第四周期IIIA族 平面三角型 原子 ⑶ 三角锥型 HClO和NH3·H2O
3．原子核内无中子的元素可放在元素周期表的 族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在 族，该元素还可放在元素周期表的 族。它和氧元素可形成的化合物为 。
科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。
A B
B两幅图中能表示“热冰”的示意图为 。则A、使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是 分子。 用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子（H2O+）由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与H2S的水溶液反应的离子方程式 ；该反应破坏的化学键是 。 解答
4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜
E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是人体内含量最高的金属元素。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为 。 （2）B的氢化物的分子空间构型是 。它是 （填极性和非极性）
分子。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2电子
数相等，其化学式为 。 （4）E的核外电子排布式是 ， （5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原
到最低价，B被还原后的产物化学式为 。 解答
5．能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：
I1 I2 I3 I4 …… （1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其
电离能(kJ/mol) 738 1451 7733 10540 …… 气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如右表所示，某同学推断A的核外电子排布为：1s22s22p63s13p1，该电子排布式违背了____________；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表_______族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：____________。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______（填序号）。 a. C60、Si60、N60都属于新型化合物 b. C60、Si60、N60互为同分异构体 c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2 d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石
H（3）超导材料在节能、储能方面的应用。右图是超导材
Be
料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是_____（填元素符号），其原子最外层有______种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式：
____________________________________。
SrY Ti VAlSi
Cu Zn Ga Ge Zr Nb MoTcRuCd In Sn解答
Ba Hf Ta WReOsIrHg TlPb（1）①能量最低原理（叙述合理即可），IIA族，Mg2+[:（3）Al，3，H+ + AlO2— + H2O
Al(OH)3
:]2—；（2）c；
Al3+ + 3OH—（2分）
6．U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题：
（1）V元素原子的L层电子排布式为 ；XW的电子式为 。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式） ，用一个离子方程式加以证明 。 （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ，由此可知VW和YW2还原性较
强的是（写化学式） 。 解答
⑴2s22p3（1分）
（1分）
⑵① ③（2分） ⑶CH4 NH3 （各1分，共2分）
NH3 + H3O+ →NH4+ + H2O （1分）
⑷3SO2 + 2NO3- + 3Ba2++ 2H2O → 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H+ （1分）
SO2 （1分）
7．D、E、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数逐渐增大。D和X的最简氢化物分子的空间构型均为正四面体。回答下列问题：
（1）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________； （2）金属镁和E的单质可在高温下反应，得到的产物与水反应生成两种碱，E在元素周期表中的位置为________，写出该产物与水反应的化学方程式_________________； （3）Y和Z都能形成简单离子，离子半径Y_______Z（填大于或小于），Y元素原子中有______种能量不同的电子；
（4）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________（选填D、E、X、Y、Z等）。
解答
（1）共价键（1分） 原子晶体 （1分）
（2）第二周期VA族 （1分） Mg3N2+ 8H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O（2分）
（或Mg3N2+ 6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）
（3）>（1分）， 5（1分） （4）Z
8．上海世博会中国馆采用压缩岩棉做保温材料，压缩岩棉在保温的同时还能防火、隔音、吸声。岩棉中含Si、Al、Ca、Mg、Fe、O等元素。
（1）按原子半径从大到小的顺序给上述主族元素排序 （用元素符号表示），上述元素中处于金属和非金属分界线附近的元素是 （用元素符号表示）。
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态 ；氧元素原子核外有 种不同能级的电子。
（3）Ca与最活泼的非金属元素Y能形成化合物D，D的电子式为 ，D的熔点比Si与Y形成的化合物E的熔点 。（填“高”、“低”或“无法确定”）
（4）石英是自然界存在的纯净SiO2晶体。关于SiO2晶体结构的叙述正确的是 a．其基本结构微粒是SiO2分子 b．1个 O跟4个Si结合形成正四面体结构
c．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 d．最小的环上，有6个Si原子和6个O
原子
解答
（1）Ca Mg Al Si O ，Al Si （2）
9．X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 X Y Z W 相关信息 X的原子核外3个能级上有电子，且每个亚层上的电子数相等 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y W的一种同位素的质量数为28，中子数为14 .. .. 2 3 （3）:F:Ca:F:....高 （4）d
（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。 （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子的结构式为 。在H―Y、H―Z两种共价键中，
键的极性较强的是 。
（3）W的氧化物属于 晶体,请写出它的一种用途：_____________ 。 （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知： XO(g)+
1O2(g)→XO2(g)+283.0 kJ·mol 2Y(g)+ O2(g)→YO2(g)+296.0 kJ·mol
此反应的热化学方程式是 。
解答
X为C Y为 S Z为 Cl W为Si
(1)第3周期 VIA HClO4 （2分） (2)S=C=S H-Z （2分）
(3)原子 ； 光纤 玻璃 宝石 光学仪器等答出一条即给分（2分）
(4)2CO(g)+SO2(g)→S(s)+2CO2 (g)+270kJ 10．元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题：
（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有 种。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是 ，C的化学式为_____________。
（3）第三周期元素单质的熔点变化如图Ⅰ所示，则g元素的名称为 ，h的元素符号是______________。
（4）分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图Ⅱ所示。写出甲、乙反应的离子方程式 。请再写出一种由短周期元素组成的，结构如图Ⅱ的分子的化学式___________________。 解答
（1）3（1分）
（2）离子晶体（1分） HF（1分） （3）铝（1分） Si （1分）
（4）NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+ （2分）；CH4
11．门捷列夫发表元素周期表的时候，人们尚未发现31号元素。但门捷列夫断
定它存在，预言了它的相对原子质量和一些性质，并在元素周期表中给它预留了位置，甚至给它暂名。请填写： (1)Ar原子核外电子占据的轨道数为____。
(2)第四周期最后一个元素是36Kr。31号元素在现行周期表中处在：
______周期，_____族。
(3)31号元素原子核内有____个质子，它的简单离子(非原子团)含____个电子。 (4)门捷列夫给31号元素的暂名是____。
a.类铝 b.类钙 c.类硅 d.类锗 (5)31号元素最高价氧化物的水化物是一种____。
a.碱 b.酸 c.两性氢氧化物
235238235U、92U等多种______素，其中92U被用作核燃料，它的原子核内(6)铀有92有____个中子。
解答
(1)9 (2)4、ⅢA (3)31 28 (4)a (2’) (5)a (2’) (6)同位(核) 143
12．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性
变化规律。
（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该原子核外共有 种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号） 。
a b c d
（2）下列变化规律中正确的是 。
A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高 B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C．H+、Li+、H-的半径由大到小
D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强
（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，
其中A的电子式为 ，E的化学式为 。
氢化物 沸点/℃ 解答
（1）4 (1分) ；3 (1分)；c d (2分) （2）AB (2分)
（3）
A 1317 B 100 HF 19.5 D E 33 164 (1分) ； CH4
13．氮和磷都是重要的非金属元素。
（1）P原子的最外层电子排布的轨道表示式为 ；在O、Si、P、S四种元素中，原子半径由大到小的顺序是 。
（2）“雷雨发庄稼”是指自然界进行的大气固氮，打雷下雨时不会生成的物质是 (选填序号)。
a.NO b.NO2. c.HNO3 d.NH3
（3）NH3分子的空间构型为 ；写出氨水呈碱性的电离方程式 。
（4）根据右表中的键能数据，回答： ①N2 的化学性质很稳定， 共价键 原因是 ；②写出氮气、氢气一定条件下合成氨气的热化学方程式 N≡N 。
H－N ③NH3的沸点比PH3高，原因可能是 (选填序号)
H－H a. H－N键键能大于H－P键键能
b. NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力 c.其它原因 解答
(1) 3s 3p ↑↓ ↑ ↑ ↑ Si＞P＞S＞O
（2）d.
NH4+ +OH－ （3）三角锥形；NH3•H2O
（4）①N≡N键能大，难以破坏。
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ ③c
键能 (KJ/ mol） 946 391 436 14．生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量的99.97%的11种宏
量元素，全部位于周期表的前20号（含20号）元素之内，其余的是由十余种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期。下表是元素周期表的一部分，所列元素是人体中所含的其中十三种元素，⑤和⑧属微量元素。
① ⑥ 12 ⑦ 13 ② ⑧ ③ ⑨ ④ ⑩ ⑤ 11 请回答（均用化学符号表示）： （1）除①外其余宏量元素中，原子半径最小的是_____________，⑥⑦ 12 13元素的简单离子中半径最大的是_____________；
（2）相同物质的量的④和⑩的单质分别跟①的单质化合时放出热量多的是________；（3）写出元素⑩原子的最外层电子排布的轨道表示式_______________； （4）上述元素的原子内s电子和p电子相等的元素
单
质
间
反
应
的
化
学
方
程
式
y
_______________________；
（5）单质的沸点可能符合右图（x是原子序数，y是沸点）的四种元素组是___________（填编号）。
A．②③④⑤ B．⑧⑨⑩ 11 0
x
C．⑤⑥⑦⑧ D．⑩ 11 12 13 解答
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