一、选择题 1．(2017黄石中考)下列说法正确的是( B ) A．CO可使澄清石灰水变浑浊
B．铁制品在潮湿空气中比在干燥空气中更易腐蚀 C．合金中只有金属元素 D．金刚石和石墨的硬度都很大
2．(2017淮安中考)某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是( D ) A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸 C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中
3．(黄冈中考)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工等，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它的主要性能，下列用途不切实际的是( A )
A．用来作保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶
4．(2017苏州中考)下列关于金属的说法中，不正确的是( B ) A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
5．(永州中考)工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是( B )
A．56 t B．58.3 t C．70 t D．72.9 t
6．(广州中考)“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理的是( B ) A．可回收垃圾：易拉罐 B．不可回收垃圾：废报纸 C．有害垃圾：废旧电池 D．餐厨垃圾：剩余饭菜
7．(2017德阳中考)向盛有10 g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是( C )
A．73% B．54% C．46% D．27%
8．(2017黄石中考)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是( C )
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．甲＞丙>乙 D．无法判断
9．(2017甘肃中考)自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是( B )
1
A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
10．(2017绍兴中考)下列属于置换反应的是( A ) △
A．H2＋CuO=====Cu＋H2O
△
B．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 点燃
D．2Mg＋O2=====2MgO 二、填空与简答
11．(2017广安中考)我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。
(1)CuSO4中硫元素的化合价为__＋6__，其溶液颜色为__蓝色__。 (2)该反应的基本反应类型为__置换反应__。
(3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是__D__。 A．NaOH溶液 B．Fe C．CuO D．Zn
12．(2017天津中考)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的__延展__(选填“导电”或“延展”)性。
(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是__B__。(填字母) A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
13．(2017自贡中考) (1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有__导电性、导热性、延展性__。(至少答两点)
,电缆)
,热水壶) ,金属丝)
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是__含碳量不同__。 (3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是__BD__。 A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是__钙、锌、铁、铜__。
14．(2017郴州中考)现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，G的浓溶液稀释时会放出大量的热，F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
2
(1)写出下列物质的化学式：B__Fe__，D__FeSO4__，E__H2__。 (2)在反应①②③中，属于置换反应的是__②③__。(填序号)
高温
(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式：__Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2__。 (4)固态二氧化碳又叫做__干冰__，其用途是__作制冷剂、人工降雨__(任写一条)。 三、实验与探究
15．(2017内江中考)金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有__气泡__产生，即可鉴别其真伪。
(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是__②__。(填序号)
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液； ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液； ③ Ag、Fe、AlC13溶液。
16．(2017杭州中考)小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是__在装置末端导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)__。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 Ⅰ 末质量/g Ⅱ 用磁铁吸引 Ⅲ 加入稀盐酸 有大量气泡 现象
操作 称量黑色粉 m1 取黑色粉末， 能被吸引 取黑色粉末， 全部溶解， 无明显 甲组现象 m2 能被吸引 乙组现象 3
Ⅳ 足量CuSO4溶液 质生产 现象 取黑色粉末，加入 有红色物 无明显 ①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现
m2恰好为__4.64__g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3的反应有影响，且均体现出CO的__还原性__。(填化学性质) 四、分析与计算
17．(荆门中考)生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
解：设参加反应的铁的质量为x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56 2
x 0.2 g
56x＝ x＝5.6 g 20.2 g
5.8 g－5.6 g
该铁合金中的含碳量为×100%＝3.4%。
5.8 g2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。 答：该铁合金是生铁。
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