河南省南阳市第一中学2017届高三上学期第四次月考(理综)

河南省南阳市第一中学2017届高三上学期第四次月考

理科综合

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Li-7 Ca-40 Na-23

一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的） 1．下列叙述中，正确的是

A．有丝与减数均可发生基因突变和染色体变异 B．三倍体西瓜高度不育是因为减数时同源染色体不联会 C．纤维素、脂肪和核酸都是生物大分子，都是由许多单体连接而成的 D．人类遗传病患者正常体细胞中一定含有致病基因 2．下列过程未体现生物膜信息交流功能的是

A．胰岛素调节靶细胞对葡萄糖的摄取

B．抗原刺激引发记忆细胞增殖分化 D．传出神经细胞兴奋引起肌肉收缩

C．蔗糖溶液使洋葱表皮细胞发生质壁分离

3． 右图是人体体温调节的曲线图，请据图分析，下列说法不正确的是

A．当环境温度为25 ℃时，产热量等于散热量

B．当环境温度从25 ℃下降到10 ℃时，从时间t1到时间t2， 散热量增加是由于人体体温与环境温度的温差加大造成的 C．时间t2以后，散热量减少，这是体温调节的结果 D．时间t3以后，产热量小于散热量 4．下列各项中，可能导致尿糖产生的因素有

①肾小管病变，葡萄糖的重吸收能力下降 ②一次性大量进食糖类 ③病毒感染并破坏胰岛B细胞 ⑤肥胖引发肌肉组织减少

④胰岛A细胞分泌旺盛，胰高血糖素含量过量 ⑥长期心理压力大，精神紧张

A．①②④⑤ B．①②③⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

5．在一稳定生态系统中，灰线小卷蛾幼虫以落叶松松针为食，

幼虫摄食对松树的代谢活动有一定影响，进而影响下一年幼虫食物的质和量。幼虫密度与最大松针长度的变化如右图所示。以下叙述不正确的是 A．幼虫密度呈周期性波动 B．可利用样方法调查幼虫的密度 C．幼虫摄食改变了落叶松的丰富度 D．幼虫摄食对松针长度的影响具滞后性

6．为了确定某种矿质元素是否是植物的必需元素，应采用的方法是

A．观察含全部营养的培养液中去掉该矿质元素前、后植株生长发育状况的影响 B．观察清水和只含该矿质元素的清水中植株生长发育状况 C．分析根系对该矿质元素的吸收过程 D．检测正常叶片中该矿质元素的含量

1

7． 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘 B．海水提溴 C．氨碱法制碱 D．氯碱工业 8．用如图装置来分离CO2和CO混合气体，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为 甲 乙 丙 －12 mol·L1盐18.4 mol·LA 饱和NaHCO3溶液 1 H2SO4 酸 －2 mol·LB 饱和Na2CO3溶液 1饱和NaOH溶液 H2SO4 －－2 mol·L18.4 mol·LC 饱和NaOH溶液 11 H2SO4 H2SO4 －－饱和NaOH溶18.4 18．4 mol·Lmol·LD 11 H2SO4 H2SO4 液 9．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：下列有关说法正确的是 － X Y 普罗帕酮 A．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子 B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y C．在有机物X的1H核磁共振谱图中，有4组特征峰，1mol X 最多可以消耗1mol NaOH D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应 10．为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见以下图表．下列说法不正确的是 A．在溶液中存在化学平衡I2（aq）+I-（aq） I3-（aq），其平衡常数表达式为 B．第2组实验进行18 s后，由于I2（g）不断生成导致I3-浓度下降 C．3-18 s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率约为0.55mol/（L·s） D．Fe2+可作为O3氧化I-的催化剂 11．下表是3种物质的溶解度（20 ℃）,下列说法中正确的是 MgCl2 Mg（OH）2 MgCO3 物质 溶解度（g/100 g） 74 0．000 84 0．01 A．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有

2

c（Mg2+）=c（C O32-）,且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6

B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为 Mg2++2HCO32-+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

12．某溶液中可能含有Na+、I-、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32-、SO42-且所有 离子物质的

量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 A．肯定不含I- B．肯定不含NH4+ C．可能含有SO32- D．肯定不含SO42- 13．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，

2+

恰好将Fe完全氧化。x值为

A．0.80 19-22为多选）

14．甲、乙两车在公路上沿同一方向做直线运动，它们的 v－t图象

如图所示。两图象在t=t1时相交于P点，P在横轴上的投影为Q，△OPQ的面积为S。在t=0时刻，乙车在甲车前面，相距为d。已知此后两车相遇两次，且第一次相遇的时刻为t′，第二次相遇时间为t\",则下面四组,d和t\"的组合可能的是 A．tt1,dS,t\"2t1 C．t'B．tB．0.85

C．0.90

D．0.93

二、选择题：（本大题共9小题，每题6分，共分， 14-18为单选，

11t1,dS,t\"t1 24145177t1,dS,t\"t1 D．t't1,dS,t\"t1 3934115．如图所示，用粗细均匀的电阻丝折成平面梯形框架，ab、cd边均

与ad边成60°角，ab＝bc＝cd＝L，长度为L的电阻丝电阻为r，框架与一电动势为E，内阻为r的电源相连接，垂直于框架平面有磁感应强度为B的匀强磁场，则框架受到的安培力的合力大小为 A．0

B

C．

D．

16．2016年10月17日7时30分，搭载两名航天员的“神舟十一号”载人飞船由“长征五号”

运载火箭成功发射升空，10月19日凌晨，“神舟十一号”飞船与“天宫二号”自动交会对接成功。“神舟十号”与“天宫一号”对接时，轨道高度是343公里，而“神舟十一号”和“天宫二号”对接时的轨道高度是393公里，这与未来空间站的轨道高度基本相同。根据以上信息，判断下列说法正确的是 A．“天宫一号”的动能比“天宫二号”的动能大 B．“天宫一号”的周期比“天宫二号”的周期小 C．“神舟十一号”飞船的环绕速度大于第一宇宙速度

D．“神舟十一号”飞船必须在“天宫二号”的轨道上，再加速实现对接

17．空间有一匀强电场，在电场中建立如图所示的直角坐标系O-xyz，M、N、P为电场中

3

的三个点，M点的坐标为（0，a，0），N点的坐标为（a，0，0），P点的坐标为（a，

a，2a）。已知电场方向平行于直线MN，M点电势为0，N点电势为1 V， 2则P点的电势为 A．

2V 2 B．

3V 2 C．

1V 4D．

3V 418．在正负电子对撞机中，一个电子和一个正电子对撞发生湮灭

而转化为一对光子。设正、负电子的质量在对撞前均为m，对撞前的动能均为E，光在真空中的传播速度为c，普朗克常量为h，则对撞后转化成光子的波长等于

hchhcA．E B．mc C．2 D．

mcEhc

2mc2E19．如图所示为氢原子的能级示意图．现用能量介于10～12．9eV

范围内的光子去照射一群处于基态的氢原子，则下列说法正确的是

A．照射光中只有一种频率的光子被吸收 B．照射光中有三种频率的光子被吸的收 C．氢原子发射出三种不同波长光 D．氢原子发射出六种不同波长的光

20．如图1所示，一倾角为37°的传送带以恒定速度运行，现将一质量m=1kg的小物体抛上

传送带，物体相对地面的速度随时间变化的关系如图2所示，取沿传送带向上为正方向，g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8．则下列说法正确的是 A．物体与传送带间的动摩擦因数为0.875 B．0～8s内物体位移的大小为18m C．0～8s内物体机械能的增量为90J

D．0～8s内物体与传送带由于摩擦产生的热量为126J

21．如图所示，A、B两物块的质量分别为2m和m，

静止叠放在水平地面上。A、B间的动摩擦因数为μ，B与地面间的动摩擦因数为

2。最大静摩

擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g。现对A施加一水平拉力F，则 A．当F＜2μmg时，A、B都相对地面静止 B．当F＝

51mg时，A的加速度为g 23 4

C．当F＞3μmg时，A相对B滑动 D．无论F为何值，B的加速度不会超过

1g 222．如图甲所示，一轻弹簧的两端与质量分别为m1和

m2的两物块A、B相连接，并静止在光滑的水平面上．现使B瞬时获得水平向右的速度3 m/s，以

此刻为计时起点，两物块的速度随时 间变化的规律如图乙所示，从图象信息可得 A．在t1、t3时刻两物块达到共同速度1 m/s，且弹簧都处于伸长状态 B．从t3到t4时刻弹簧由压缩状态恢复到原长 C．两物体的质量之比为m1∶m2＝1∶2

D．在t2时刻A与B的动能之比为Ek1∶Ek2＝8∶1

三、非选择题（包括必考题和选做题两部分。第23—34题为必考题，每个试题考生都必须

作答。第35—38为选做题，考生根据要求作答。） （一）必考题（12题，138分）

23．（6分）用如图甲所示装置做“探究物体的加速度跟力的关系”的实验。实验时保持小车

的质量M（含车中的钩码）不变，用在绳的下端挂的钩码的总重力mg作为小车受到的合力，用打点计时器和小车后端拖动的纸带测出小车运动的加速度。

（1）实验时绳的下端先不挂钩码，反复调整垫木的左右位置，直到小车做匀速直线运动，这样做的目的是______________________。

（2）图乙为实验中打出的一条纸带的一部分，从比较清晰的点迹起，在纸带上标出了连续的5个计数点A、B、C、D、E，相邻两个计数点之间都有4个点迹没有标出，测出各计数点到A点之间的距离，如图乙所示。已知打点计时器接在频率为50 Hz的交流电源两端，则此次实验中小车运动的加速度的测量值a＝________m/s2。（结果保留两位有效数字）

（3）通过增加绳的下端挂的钩码的个数来改变小车所受的拉力F，得到小车的加速度a与拉力F的数据，画出a-F图线后，发现当F较大时，图线发生了如图丙所示的弯曲。该同学经过思考后将实验方案改变为：将小车中的钩码挂在绳的下端来增加钩码的个数和外力。那么关于该同学的修正方案，下列说法正确的是________。（写选项字母）

A．可以避免a-F图线的末端发生弯曲

B．要避免a-F图线的末端发生弯曲的条件是M≫m 1C．画出的a-F图线的斜率为 MD．画出的a-F图线的斜率为

1

M＋m

24．（10分）使用多用电表测量电阻时，多用电表内部的电路可以

5

等效为一个直流电源（一般为电池）、一个电阻和一表头相串联，两个表笔分别位于此串联电路的两端．现需要测量多用电表内电池的电动势，给定的器材有：待测多用电表，量程为60mA的电流表，电阻箱，导线若干．实验时，将多用电表调至×1Ω挡，调好零点；电阻箱置于适当数值．完成下列填空：

（1）仪器连线如图l所示（a和b是多用电表的两个表笔）．若两电表均正常工作，则表笔a为____（填“红”或“黑”）色；

（2）若适当调节电阻箱后，图1中多用电表、电流表与电阻箱的示数分别如图2（a），（b），（c）所示，则多用电表的读数为____Ω．电流表的读数为_____mA，电阻箱的读数为____Ω：

（3）将图l中多用电表的两表笔短接，此时流过多用电表的电流为____mA；（保留3位有效数字）

（4）计算得到多用电表内电池的电动势为______V．（保留3位有效数字） 25．（12分）物体A和B用轻绳相连，挂在轻质弹簧下静止不动，如图（a）所

示．A的质量为m，B的质量为M．当连接A、B的绳突然断开后，物体A

上升，经某一位置时的速度大小为v．这时，物体B的下落速度大小为u，如图（b）所示．求在这段时间里,弹簧的弹力对物体A的冲量？ 26．（12分）一质量为m、带电量为q的粒子以速度v0从O点

沿y轴正方向射入磁感强度为B的一圆形匀强磁场区域，磁场方向垂直于纸面，粒子飞出磁场区后，从b处穿过x轴，速度方向与x轴正向夹角为30°，如图所示（粒子重力忽略不计）。试求：

（1）圆形磁场区的最小面积；

（2）粒子从O点进入磁场区到达b点所经历的时间； （3）b点的坐标。

27．（16分）一长木板置于粗糙水平地面上，木板左

端放置一小物块；在木板右方有一墙壁，木板右端与墙壁的距离为4.5m,如图（a）所示。t=0时刻开始，小物块与木板一起以共同速度向右运动，直至t＝1s时木板与墙壁碰撞（碰撞时间

极短）。碰撞前后木板速度大小不变，方向相反；运动过程中小物块始终未离开木板。已知碰撞后1s时间内小物块的v-t图线如图（b）所示。木板的质量是小物块质量的15

6

倍，重力加速度大小g取l0 m/s2。

求 ： （1）木板与地面间的动摩擦因数μ1及小物块与木板间的动摩擦因数μ2；

（2）木板的最小长度；

（3）木板右端离墙壁的最终距离。

28．（14分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，

可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。

乙酰苯胺的制备原理为： 实验参数： 名称 苯 胺 乙 酸 式量 93 60 性状 无色油状液体，具有还原性 无色液体 白色晶体 密度/g/cm3 1.00 1.05 1.22 沸点/℃ 184.4 118.1 304 溶解度 易溶于乙醇、乙醚等 易溶于乙易溶于水 醇、乙醚 微溶于冷水，易溶于乙溶于热水 醇、乙醚 微溶于水

乙酰135 苯胺 实验装置:（见右图） 注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离

实验步骤：

步聚1：用移液管在圆底烧瓶中加入无水苯胺13．95mL，冰醋酸27．60mL，锌粉0.15g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。

步聚2： 在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步聚3： 将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼。产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率。

请回答下列问题：

（1）步骤1中所选圆底最佳规格为 。A．50 mL B．100mL C．150mL 实验中加入锌粉的目的是 。 （2）为何要控制分馏柱上端的温度在105◦C左右 。

（3）为了受热均匀，便于控制温度，步聚1加热可采用 加热，步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法

是 。

（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是 。

A． 先用冷水洗，再用热水洗 B． 用少量热水洗 C． 用少量冷水洗 D． 用酒精洗

（5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0．1g，煮沸进行脱色，______________，再将滤液冷却结晶。

（6）该实验最终得到纯品13．5克，则乙酰苯胺的产率是 。（结果保留一位小数）

29．（15分）Ⅰ（8分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

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（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。 大气固氮 工业固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) 27 2000 25 400 450 温度/℃ K 3.84×10-31 0.1 5×108 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 。 ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 。 （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是 （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系 。（填“<”、“>” 或者“=”） 反应 Ⅱ（7分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空： （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。 石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。 吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化， 反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。 其流程如下图： 碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。 其流程如下图：Na2SO3 已知： 试剂 Ca（OH）2 NaOH 0.36 2.9 价格（元/kg） 吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0．232 （1）石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 。 （2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。

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30．（14分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴

酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题： （1）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。 （2）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 （3）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时电池反应方程式 。 （4）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。 31．（8分）为防治荔枝蝽等植食性害虫，减少农药的使用，

有人尝试在荔枝园的株间种植矮小的山绿豆。对比研究荔枝-山绿豆复合种植园和荔枝单一种植园中各类昆虫所占的百分比，结果如下图。

（1）调查各类昆虫的种群密度不能都用样方法，理由是____________________。

（2）据图分析，复合种植园中害虫明显减少，原因是肉食性和寄生性昆虫的比例增加，通过____________等种间关系消灭害虫。

（3）山绿豆耐阴性好，营养丰富，可作为饲料，选它跟荔枝搭配种植，有利于_____________。

（4）在采用此方法之前，有人尝试用人工合成的性引诱剂来诱杀雄性害虫来防治害虫。这种方法的原理是希望能改变害虫的性别比例以降低害虫的_____________，来降低种群密度。 32．（10分）近年雾霾天气频繁来袭，空气中的细菌、过敏原和有害物质使很多人生病。请

结合图示，回答下列问题：

（1）患者中很多是12岁以下的儿童，症状多为胸痛、咳嗽，严重的还会有发热症状，这是因为儿童呼吸道黏膜的过滤能力有限，导致病原体突破了人体的第一道防线；除了这种免疫反应，人体还可以通过上图所示的__________（填数字标号）过程清除病原体。

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（2）造血干细胞在胸腺和骨髓内转变为a、b、c等细胞的过程称为_____ 。 （3）器官移植目前面临的问题之一是免疫排斥反应会使移植的器官难以存活，对此目前常见的解决办法是________________________。

（4）图中 是记忆细胞，它的作用是在遇到________________时迅速增殖分化，快速产生大量抗体。

33．（12分）图中A、B曲线分别表示在适宜的条件下，一定时间内

某一必需矿质元素从大麦幼根不同部位向茎叶的输出量和在大麦幼根相应部位积累量的变化。请回答：

（1）只依据B曲线 （能、不能）确定幼根20～60mm部位对该矿质元素的吸收量，理由是 。

（2）一般情况下，土壤中该矿质元素的浓度比根细胞中的浓度 。所以幼根表皮细胞通过 方式吸收土壤中的矿质元素。缺氧条件下，根对该矿质元素的吸收量 ，原因是 。

34．（9分）请分析回答下列有关生物遗传、变异、进化和细胞增殖问题：

（1）野茉莉是一种雌雄同花的植物，其花色形成的生化途径如下图所示，5对等位基因遗传，显性基因控制图示相应的生化途径，若为隐性基因，相应的生化途径不能进行，且C基因与D基因间的相互影响不考虑。（注：红色和蓝色色素均存在时表现为紫色，黄色和蓝色色素均存在时表现为绿色，三种色素均不存在时表现为白色。）

① 若要验证基因自由组合定律，能否利用基因型为AabbccDdee的个体自交来验证，为什么？________ _______________________________________。

②将基因型为AaBbccDDEE的植株与隐性纯合体测交，后代的表现型及比例为_______。

（2）动物体细胞中某对同源染色体多出 1条的个体称为“三体”。研究发现，该种动物产生的多1条染色体的雌配子可育，而多1条染色体的雄配子不可育。该种动物的尾形由常染色体上的等位基因 R、r 控制，正常尾对卷曲尾为显性。有人在一个种群中偶然发现了一只卷曲尾的雌性个体，其10号常染色体多出 1 条，其余染色体均正常。（注：“三体”细胞在减数过程中，任意配对的两条染色体分离时，另一条染色体随机移向细胞任一极。）

①该雌性“三体”形成的原因是参与受精作用过程的_______配子异常所致。

②欲判断基因 R、r 是否位于 10 号常染色体上，可让这只卷曲尾的雌性“三体”与纯合的正常尾雄性个体杂交得F1，再让F1雌雄个体自由交配得F2。若F2正常尾个体与卷曲尾个体的比例为_______，则基因 R、r 位于 10 号常染色体上；若F2正常尾个体与卷曲尾个体的比例为__________，则基因 R、r 位于其他常染色体上。

（3）用显微镜观察二倍体动物初级精母细胞中期，若从细胞一极观察，则可见染色体的排列情况是下面图中的__________（从A－D中选择填写）

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（二）选考题：共30分。请考生从给出2道化学题，2道生物题中每科任选一道作答。并

用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

钒（V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题： （1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。

（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数比为 。

（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对； SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 （填图2中字母）。

（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。

图4

（5）金刚石晶胞模型如图4所示，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 （不要求计算结果）。

36．【化学-选修5：有机化学基础】

“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：

（R、R’、R”表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物J的路线如下：

11

已知： （1）A属于炔烃，其结构简式是 。

（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是 。

（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是 。

（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。

（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 。

（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： 。 （7）已知有机物甲符合下列条件：①与I是同分异构体，与I具有相同的含氧官能团②含有萘环，萘环上只有一个取代基。符合上述条件的有机物甲有 种。 37．【选修1：生物技术实践】（15分）

有些细菌可以分解原油，从而消除由原油泄漏造成的土壤污染。某同学欲从受原油污染的土壤中筛选出能高效降解原油的菌株。请回答：

（1）在筛选过程中，应将土壤样品稀释液接种于以 为唯一碳源的固体培养基上。从功能上讲，该培养基属于 培养基。

（2）纯化菌种时，为了得到单菌落，常采用的接种方法有两种，即 和 。 （3）为了筛选出高效菌株，可比较单菌落周围分解圈的大小，分解圈大说明该菌株的降解能力 。

（4）通常情况下，在微生物的培养过程中，实验室常用的灭菌方法有灼烧灭菌、 和 。无菌技术要求实验操作应在酒精灯 附近进行，以免周围环境中微生物的污染。

38．1生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）

甲、乙是染色体数目相同的两种二倍体药用植物，甲含有效成分A，乙含有效成分B。某研究小组拟培育同时含有A和B的新型药用植物。

回答下列问题：

（1）为了培养该新型药用植物，可取甲和乙的叶片，先用__________酶去除细胞壁，获得具有活力的________，再用化学诱导剂_________诱导二者融合。形成的融合细胞进一步培养形成_______组织，然后经过_______形成完整的杂种植株。这种培养技术称为________。

（2）假设甲和乙有性杂交的后代是不育的，而上述杂种植株是可育的，造成这种差异的原因是__________。

（3）这种杂种植株可通过制作人工种子的方法来大量繁殖。经植物组织培养得到的__________等材料用人工薄膜包装后可得到人工种子。

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物理参

14—18DCBDC 19—22BD ACD BCD BD 23答案：(1) 平衡小车运动中所受的摩擦阻力 (2) 0.99或1.0 (3)AD

24、（1）黑 （2）14.0 53.0 4.6 （3）102 （4）1. 25解析：设弹力对物块A的冲量为I，取向上为正方向，据动量定理：

对A：I－mgt=mv－0 ① 对B：－Mgt=M(－u)－0 ② 解①②得I=mv+mu. 26解：（1）带电粒子在磁场中做匀速圆周运动的半径

v2mv由图可知，BqvmRRBq磁场区域最小半径

磁场区域最小面积

（2）粒子从O至a做匀速圆周运动的时间，

从a飞出磁场后做匀速直线运动∵

∴

（3）∵ ∴故b点的坐标为（，0）

27【答案】

解析：（1）根据图像可以判定碰撞前木块与木板共同速度为碰撞后木板速度水平向左，大小也是牛顿第二定律有位移

，末速度

解得

木块受到滑动摩擦力而向右做匀减速，根据木板与墙壁碰撞前，匀减速运动时间

，

其逆运动则为匀加速直线运动可得

可得

带入可得

木块和木板整体受力分析，滑动摩擦力提供合外力，即

（2）碰撞后，木板向左匀减速，依据牛顿第二定律有

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可得对滑块，则有加速度滑块速度先减小到0，此时碰后时间为

末速度

此时，木板向左的位移为滑块向右位移

木块继续减速，加速度仍为

此后，木块开始向左加速，加速度仍为假设又经历

二者速度相等，则有

解得此过程，木板位移 末速度

滑块位移此后木块和木板一起匀减速。二者的相对位移最大为滑块始终没有离开木板，所以木板最小的长度为

（3）最后阶段滑块和木板一起匀减速直到停止，整体加速度位移

所以木板右端离墙壁最远的距离为

生物参

1—6 A C D D C A

31.（每空2分，共8分）（1）因为有些昆虫活动能力强、活动范围广； （2）捕食和寄生；（3）提高生物群落对光能的利用率；（4）出生率

32. （每空2分，共10分）(1) ③④⑤⑥ (2)细胞分化 (3)使用适宜剂量的免疫抑制剂 （4）e 同种抗原（不答“同种”不给分）

33（除备注外，每空2分，共12分）（1）不能（1分） 该部位对矿质元素的吸收量等于输出量与积累量之和，只考虑B曲线只能得到积累量的数据，积累量不等于吸收量。（3分） （2）低 主动运输 减少 主动运输需要能量，缺氧时根细胞呼吸作用降低，产生能量减少

34、（9分）（1）①不能（1分） 因为D和d这对等位基因对性状分离无影响。（其他答案合理给分2分）②紫色：绿色：蓝色=1：1：2（2分）

（2）① 雌（1分） ②13:5（1分） 3:1（1分） （3） D（1分）

37.（最后一空1分，其他空各2分）（1）原油 选择 （2）平板划线法 稀释涂布平板法 （3）强 （4）干热灭菌 高压蒸汽灭菌 火焰

38.（除标注外每空2分，共15分）（1）纤维素酶和果胶酶（1分） 原生质体 PEG(或聚乙二醇) 愈伤 再分化（或分化） 植物体细胞杂交技术 （2）在减数过程中，前者染色体联会异常，而后者染色体联会正常 （3）胚状体、不定芽、顶芽、腋芽（答不全不给分）

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化学参

选择7~13：DCBCB、DA

28、（14分）（1）A 防止苯胺在反应过程中被氧化； （2）不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行

（3）油浴；用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）； （4）C（5）趁热过滤 ；（6）66.7% 29.（15分）Ⅰ（8分）（1）①吸热（2分）②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产（如果其他因素合理，不扣分）（2分） ③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适（没有答出催化剂活性的，不扣分）（2分）（2）A < (各1分)

Ⅱ（1）石利用是酸性氧化物,可与碱反应,原料易得,吸收成本低（2分）

（3分）

30（14分）（1）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2

Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O（2分）

2H2O22H2O + O2↑（2分） ；有氯气生成，污染较大。（1分） （2）CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O（2分） （3）LiCoO2 + 6C = Li1-xCoO2 + LixC6（2分）

（4）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中（2分）

Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4（3分） 三、选做题（任选一题，15分）

35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分） （1） （2） （3） （4）

第四周期ⅴB族（1分），2：1（2分）

3（1分），sp3杂化（1分） ，a （2分） 正四面体形（2分），NaVO3（2分）

（5） （2分）

36、【化学-选修5：有机化学基础】（15分） （1分） （2分） （2分） （2分、1分） （2分） （2分） （3分） (7)12

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