H 1
C 12
N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27
(必修科目)试卷
Ca 40 Fe 56
Ba 137
化学本卷可能用到的相对原子质量：
S 32 Cl 35.5
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有
1个选项是符合要求的(本部分23题，每题69分)。
1. 水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“Ｈ2O”表示的是(
)
A. 水晶
B. 可燃冰
C. 干冰
D. 冰2. 下列过程包含化学变化的是(
)
A. 碘的升华B. 粮食酿酒C. 氧气液化D. 积雪融化
3.
60
27Co
在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是
(
)
A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO高温
2=====CaSiO3。该反应属于()
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
5. 下列化学用语表示正确的是() A. 苯的结构简式：C6H6B. NaCl的电子式：Na＋
[∶Cl
,
∶]
－
C. Mg
2＋
的结构示意图：
D. 氯化钙的电离方程式：
CaCl2＋
－
2===Ca＋Cl2
排空气集气法
6. 下列气体可用右图所示方法收集的是(
)
A. H2 B. Cl2
C. NO2
D. CO2
7. 下列物质属于离子化合物的是
(
)
A. HCl
B. K2O C. CO
D. N2
8. 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。
下列关于该反应的说法正确的是
A. 增大反应物浓度能减慢反应速率B. 降低温度能加快反应速率C. 使用催化剂能加快反应速率D. NH3与O2能100%转化为产物
9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是
(
)
A. 食盐——NaClB. 铁红——Fe3O4C. 明矾——Al2(SO4)3
D. 烧碱——Ca(OH)2
10. 在含有大量OH－
、Ba2＋
、Cl－
的溶液中，还可能大量共存的离子是()
A. H
＋
B. Ag
＋
C. NO－
3D.
SO2－4
11. K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于()
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 单质
12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是(
)
A. 易挥发
B. 无吸水性
C. 密度比水的小
D. 常温下能使铝片钝化
13. 下列装置可用于固体和液体分离的是
(
)
3分，(
)
共AB
CD
14. 下列关于淀粉的说法正确的是A. 化学式为C6H12O6C. 不能发生水解反应15. 反应(
)
A. Al是氧化剂C. Al失去电子16. 下列物质能与A. 水
B. 盐酸
()
B. 不属于糖类
D. 常温下其水溶液遇碘变蓝
(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是
2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼
B. MoO3被氧化D. MoO3发生氧化反应SiO2反应的是(C. 硫酸
) D. 氢氟酸
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是()
＋－
A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋OH===H2O B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H===Cu＋H2O C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：18. 下列过程放出热量的是A. 甲烷燃烧C. 液氨汽化
(
B. 碳酸钙分解D. 化学键断裂
(
)
NaCl
)
AlCl3＋3OH===Al(OH)3↓＋3Cl
－
－－
－
＋
2＋
Cl2＋2OH===2ClO＋H2O
19. 下列实验方案能达到目的的是B. 用加热的方法除去C. 用丁达尔效应鉴别D. 用酚酞溶液鉴别
A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl
NaHCO3固体中的少量Al(OH)
3胶体和
Na2SO4溶液
NaOH溶液和KOH溶液
20. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如右图所示。电池反应为2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是
A. 金属锂作负极
B. 电子从锂电极经导线流向镍电极C. 海水作为电解质溶液D. 可将电能转化为化学能21. 下列有机反应属于酯化反应的是
Cu或Ag
2Li＋
()
()
A. CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br →2CH3CHO＋2H2O B. 2CH3CH2OH＋O2――△C. CH3COOH＋CH3CH2OH
点燃
浓硫酸△
CH3COOCH2CH3＋H2O
D. CH4＋2O2――→CO2＋2H2O 22. 短周期主族元素
X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为
Z原子的最外层电子数是其内层电子数的(
)
2周期ⅤA族
16。Y
的单质是空气中含量最多的气体，性最强的元素。下列说法正确的是
A. X位于元素周期表中第
3倍，W是短周期中金属
B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W) C. X、Y、Z的非金属性依次减弱D. 由Z和W组成的化合物不止一种
L23. 某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 mL 1.25 mol·
－1＋－1
硫酸中，生成0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液X，测得溶液X中c(H)为0.5 molL·(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
(
)
0.025 mol 0.03 mol
X中n(Fe)＋n(Fe)＝0.1 mol
n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol
A题，选学《有机A题计分。
2＋
3＋
A. 混合物中Fe2O3的物质的量为B. 混合物中FeCO3的物质的量为
2＋
3＋
C. 若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液二、非选择题(本部分3题，共31分) 24. (15分)本题为选做题，包括化学基础》模块的考生答
A. 《化学与生活》
D. 若溶液X中n(Fe)＝n(Fe)，则混合物中
A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答
1题。若两题都作答，则以
B题，每位考生只可选做
(1) (3分)改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。①下列气体的排放会导致酸雨形成的是a. CH4
b. CO
②下列处理废水的方法属于中和法的是a. 用熟石灰处理废水中的酸b. 用臭氧处理废水中的氰化物c. 用铁粉回收废水中的铜
③下列做法会造成土壤重金属污染的是a. 作物秸杆露天焚烧b. 废干电池就地填埋c. 废旧塑料随意丢弃
(2) (5分)新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素①属于人体所需微量元素的是②属于脂溶性维生素的是③可为人体提供能量的是
________。________。
________、________和________。
A、维生素C、钙、铁等，其中：
________。
________(填字母，下同)。
c. SO2
________。
(3) (7分)材料的发展与应用促进了人类社会的进步。
①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如右图所示。其中属于金属材料的是________。
②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附物
为
两
种
常
见
无
毒
气
体
。
写
出
NO2的过程中，会伴有该
反
应
的
化
C与NO2的反应，产学
方
程
式
：
________；属于硅酸盐材料的是
________；属于高分子材料的是挤塑板和
________________________________________________________________________。一
③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过种单质。写出该反B. 《有机化学基础》
(1) (3分)认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。①下列有机化合物与苯甲酸a. CH2COOH a. 苯a. 水
b. CH2CHO
(COOH)互为同系物的是________(填字母，下同)。c. OH
________。
________。
c. 乙醇c. 稀硫酸
________种不同化学环境的氢。
________和________。
A制备C的物质转化路线如下：OHCOOH一定条件――→OCOOCH2CH3COOH
化合物X
MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和
应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
②下列有机化合物易溶于水的是
b. 乙烷b. 银氨溶液
③下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是
(2) (5分)扁桃酸(CHOHCOOH)是一种重要的化工原料。①扁桃酸分子中有
②扁桃酸中含氧官能团的名称为
③1 mol扁桃酸最多能与________mol金属钠反应(3) (7分)化合物C是一种医药中间体，由
CHOOH
A②③
B化
合
B暴物
露X
在的
CH2（COOH）2
一定条件
――→
C
________个。气子
式中为
易
变C3H5O2Cl
色，
，其
其结
构原简
因式
是为
空分
①1个A分子中一定共平面的碳原于有
________________________________________________________________________。________________________________________________________________________。
④D是B的一种同分异构体。的一氯代物有
2种。写出符合条件的
D能发生银镜反应，也能与D的一种结构简式：
NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上
B是一种具有漂白性的无色气
H的摩尔质量为
72
________。
C是一种常见的强酸，
25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示。体，D是一种常见的无色液体，g·mol
－1
A是生石灰的主要成分，
F是某种补血剂的有效成分，
。
(1) A的化学式为____________。(2) D的电子式为____________。(3) 写出反应①的化学方程式：(4) 写出反应②的离子方程式：
________________________。________________________。
26. (10分)自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量
水样中有机物所含碳元素的质量
(总有机碳＝
水样的体积
)。
某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。
步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通器省略)。
步骤2：再向水样中加入过量的步骤3：将吸收发生反应：
Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反应时，共消耗(2) 计算水样的总有机碳
H2C2O4溶液20.00 mL。(以mg·L
－1
N2，并维持一段时间
(装置见右图，夹持类仪CO2)，加热，充分反
K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成
－1
应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L的Ba(OH)2溶液吸收。
0.050 00 molL·的H2C2O4溶液，
－1
CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成
500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加
(1) 步骤1的目的是________。
表示)，并写出计算过程。
(3) 用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(4) 高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为法，改进上述实验。
①请补充完整改进后的实验方案：取生成CO2的物质的量为为n2 mol。
②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为
________mg·L
－1
CO2，结合高温燃烧的方
VL的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定
n1mol；____________________________________，测定生成CO2的物质的量
(用含字母的代数式表示
)。
26. (10分)自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量
水样中有机物所含碳元素的质量
(总有机碳＝
水样的体积
)。
某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。
步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通器省略)。
步骤2：再向水样中加入过量的步骤3：将吸收发生反应：
Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反应时，共消耗(2) 计算水样的总有机碳
H2C2O4溶液20.00 mL。(以mg·L
－1
N2，并维持一段时间
(装置见右图，夹持类仪CO2)，加热，充分反
K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成
－1
应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L的Ba(OH)2溶液吸收。
0.050 00 molL·的H2C2O4溶液，
－1
CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成
500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加
(1) 步骤1的目的是________。
表示)，并写出计算过程。
(3) 用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(4) 高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为法，改进上述实验。
①请补充完整改进后的实验方案：取生成CO2的物质的量为为n2 mol。
②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为
________mg·L
－1
CO2，结合高温燃烧的方
VL的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定
n1mol；____________________________________，测定生成CO2的物质的量
(用含字母的代数式表示
)。
26. (10分)自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量
水样中有机物所含碳元素的质量
(总有机碳＝
水样的体积
)。
某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。
步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通器省略)。
步骤2：再向水样中加入过量的步骤3：将吸收发生反应：
Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反应时，共消耗(2) 计算水样的总有机碳
H2C2O4溶液20.00 mL。(以mg·L
－1
N2，并维持一段时间
(装置见右图，夹持类仪CO2)，加热，充分反
K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成
－1
应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L的Ba(OH)2溶液吸收。
0.050 00 molL·的H2C2O4溶液，
－1
CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成
500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加
(1) 步骤1的目的是________。
表示)，并写出计算过程。
(3) 用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(4) 高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为法，改进上述实验。
①请补充完整改进后的实验方案：取生成CO2的物质的量为为n2 mol。
②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为
________mg·L
－1
CO2，结合高温燃烧的方
VL的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定
n1mol；____________________________________，测定生成CO2的物质的量
(用含字母的代数式表示
)。
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