利用碳酸钠标定盐酸

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利用碳酸鈉標定鹽酸

實驗原理：酸鹼中和

實驗材料：0.1N HCl

0.1N NaOH(可有可無) 一級標準的Na2CO3

溴甲酚綠指示劑溶液(本實驗也可使用酚酞) 0.05M NaCl，100mL

實驗步驟：1.秤量Na2CO3 0.2至0.25g放入250 mL的錐型瓶中，用大約50 mL 的蒸餾水來溶解，加入3滴溴甲酚綠。

2.以HCl滴定至由藍綠色，煮沸溶液2到3分鐘(以去除CO2)後(變藍色)，冷至室溫，再繼續滴至黃綠色。

(若有稀鹼溶液，可加入少量的鹼及酸，直到使顏色變化由藍色變至綠色時所需的酸量最少，如此可得到更準確之終點。)

﹝注意事項﹞

在加熱步驟時，由於CO2的去除，指示劑必定由綠色變至藍色。如果不發生上述顏色變化，表示最初所加入的酸已過量。假定與酸的混合比值為已知，則可用鹼來反滴定過量的酸，否則此樣品必須丟棄。

﹝補充﹞ ★Na2CO3

(加H)

＋

→HCO¯

3(加 H)

＋

→HCO 23

有H2CO3存在的液體有緩衝效果!

H＋

100 200 H＋ (兩段HCl用量要一樣)

★ H2CO3 (Δ)→H2O + CO2↑

★ 鹽酸不可當一級標準,因為容易揮發

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