江苏省无锡市高考理综-化学一模考试试卷D卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） 下列叙述错误的是（ ）

A . 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。 B . “血液透析”利用了胶体的性质。

C . 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚盐”可以作为某些食品的添加剂。 D . 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。 2. （2分） 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 温度相同、体积相同的O2和N2 B . 体积相等、密度不等的CO和C2H4 C . 质量相等、密度不等的N2和C2H4 D . 压强相同、体积相同的N2和O2

3. （2分） 砷（As）的原子结构示意图如图，下列关于As的描述错误的是（ ）

A . 位于第四周期第VA族 B . 属于非金属元素

C . 酸性：H3AsO4>H3PO4 D . 稳定性：AsH3 < PH3

4. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列各原子或原子团，不属于官能团的是（ ）

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A . —Br B . —CH3 C . —NO2 D . >C=C<

5. （2分） 2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）

A . 手机上用的锂电池属于二次电池 B . 锌锰干电池中，锌电极是正极 C . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D . 太阳能电池的主要材料为二氧化硅

6. （2分） (2020·西城模拟) 将镁条置于pH＝8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验：

Ⅰ．将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；

Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。 下列说法错误的是（ ）

A . 饱和NaHCO3溶液中，c(CO32−)＜c(H2CO3) B . 气体a中含有CO2和H2 C . 沉淀b是MgCO3

D . CO2可能是HCO3−水解被促进产生的

7. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）

A . 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量

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B . 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的

C . 无色溶液中通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－ D . 加入NaOH溶液并加热，观察能否产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定是否有NH4+

二、 综合题 (共3题；共23分)

8. （6分） (2018高三下·城中开学考) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）： 氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.3 Fe(OH)2 6.5 9.9 Cd(OH)2 7.2 9.5 （1） 浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是________。 （2） 除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为________。 （3） 除铁时先加入适量KMnO4 ， 再加入ZnO调节pH。

① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=________。 ② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________。

（4） 若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：________。 （5） 净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是________。 9. （9分） (2018高三上·佛山期中) （1） Ⅰ．在0.1mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72-＋H2O

2HCrO4- 2CrO42-＋2H＋

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重铬酸钾溶液呈________性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2） Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋) ③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。 ②若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；

③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3） III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋ ， Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质 Ksp AgI 8.3×10-17 AgOH 5.6×10-8 Ag2S 6.3×10-50 PbI2 7.1×10-9 Pb(OH)2 1.2×10-15 PbS 3.4×10-28 ①你认为往废水中投入________（填字母序号），沉淀效果最好。 A．NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2

②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝________。 10. （8分） (2016·银川模拟) [Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种杀虫剂．

（1） Cu元素基态原子的电子排布式为________，根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于________区．

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（2） 元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为________．

（3） H元素可与O元素形成H2O和H2O2 ， H2O2易溶于H2O，其主要原因为________． （4） H元素与N元素可组成化合物N2H4 ， 其中N原子的轨道杂化方式为________．

（5） SO42﹣的空间构型是________，与SO42﹣互为等电子体的一种分子的化学式为________． （6） Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为________．

三、 实验题 (共1题；共7分)

11. （7分） (2015高一上·大新月考) 如图是中学化学常用的实验仪器：

（1） 填写以下仪器的名称：C________，G________．

（2） 分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有________（填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78.5℃，甘油259℃）；标有使用温度的仪器是________．

（3） 填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）：

NaCl溶液（泥沙）________； NaCl溶液（汽油）________；氯化钠固体（碘）________．

四、 推断题 (共1题；共11分)

12. （11分） 以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：

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（1） 已知A的分子式为C2H2O3 ， 可发生银镜反应，且具有酸性．A的结构简式为________，A与苯酚在一定条件下生成B的反应类型为________．

（2） 有机物B

溶液反应的化学方程式________．

中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺为________；写出B与过量Na2CO3

（3） 副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，写出该反应的化学方程式________． （4） 写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）．

①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应．

（5） 已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化．写出由有机物B制备 的合成路线图．

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参

一、 单选题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、 综合题 (共3题；共23分)

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

8-5、

9-1、

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10-1、

10-2、

10-3、10-4、

10-5、

10-6、

三、 实验题 (共1题；共7分)

11-1、

11-2、

11-3、

四、 推断题 (共1题；共11分)

12-1、

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12-2、

12-3、

12-4、

12-5、

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